经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液混合后，发生反应的化学方程式如下：2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5O₂↑+ 8H₂O 下列对此反应的分析正确的是

A．过氧化氢作还原剂，硫酸作氧化剂

B．过氧化氢既作还原剂又作氧化剂

C．过氧化氢作还原剂，硫酸起酸化作用

D．高锰酸钾作氧化剂，氧气为氧化产物

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化氢的含量

（1）取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL，移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出滴定过程中发生反应的离子方程式：  _____________________________________________________

（2）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

（1）H₂O₂与铜的有关探究实验：将铜丝置于用硫酸酸化的H₂O₂溶液中，铜被迅速氧化，溶液变蓝；同时产生大量气体，经检测该气体能使余烬木条复燃，反应的离子方程式为：_________________________。

②将铜丝置于H₂O₂溶液中，没有气泡产生，加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体，且气体能使余烬木条复燃，在该变化中铜丝所起的作用是__________，写出产生气体这一现象的反应的化学方程式__________________________。

（2）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混和液中产生的ClO^－被H₂O₂还原，发生激烈反应,产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出，ClO^－与H₂O₂反应的离子方程式是___________________________。

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
（1）取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL，移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出滴定过程中发生反应的离子方程式：  _____________________________________________________
（2）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
（1）H₂O₂与铜的有关探究实验：将铜丝置于用硫酸酸化的H₂O₂溶液中，铜被迅速氧化，溶液变蓝；同时产生大量气体，经检测该气体能使余烬木条复燃，反应的离子方程式为：_________________________。
②将铜丝置于H₂O₂溶液中，没有气泡产生，加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体，且气体能使余烬木条复燃，在该变化中铜丝所起的作用是__________，写出产生气体这一现象的反应的化学方程式__________________________。
（2）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混和液中产生的ClO^－被H₂O₂还原，发生激烈反应,产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出，ClO^－与H₂O₂反应的离子方程式是___________________________。

过氧化氢是一种重要的化工原料，它具有氧化性、还原性、不稳定性和弱酸性。

（1）废旧印刷电路板经粉碎处理，分离得到金属粉末和非金属粉末。控制其他条件相同，将金属粉末用10% H₂O₂和3.0mol?L^-1 H₂SO₄混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________。

（2）在酸性条件下，过氧化氢可以氧化Fe²⁺；过氧化氢也可以被Fe³⁺氧化。通过改变反应途径，Fe²⁺和H⁺实际对H₂O₂的分解起着催化剂的作用。试用离子方程式表示Fe²⁺和H⁺对H₂O₂分解反应的催化过程________________________________；__________________________。

（3）下列试剂能够证明过氧化氢具有还原性的是________________（填序号）。

①酸性高锰酸钾溶液   ②KI溶液    ③亚硫酸溶液    ④Ba(OH)₂溶液

（4）将H₂O₂溶液逐滴加入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为是由于H₂O₂是弱酸性，消耗OH^-，而使红色褪去；乙同学认为是由于H₂O₂具有强氧化性，将酚酞氧化，而使红色褪去。请设计一个实验验证甲、乙同学的解释谁正确，简述实验方案______________________________________________________________________________________________________。k.s.5.u