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    氦原子被电离一个核外电子.形成类氢结构的氦离子.已知基态的 氦离子能量为E1=-54.4eV,氦离子能级的示意图如图所示.在具有 下列能量的光子中.不能被基态氦离子吸收而发生跃迁的是 A．40.8eV B．43.2eV C．51.0eV D．54.4eV 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布．元素B与氮元素同周期，B的原子序数大于氮，而第一电离能比氮的小．A与B能形成两种化合物A2B2和A2B，其中B的杂化方式分别为
     
    、
     
    ．A2B、NH3、SiH4的键角由大到小依次为
     
    （填化学式）．A2B由液态形成晶体时密度减小，主要原因是
     
    ．
    （2）新型无机材料在许多领域被广泛应用．陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它硬度大、化学稳定性强，是很好的高温陶瓷材料．除氢氟酸外，氮化硅不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强．氮化硅的晶体类型是
     
    ，氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）IVIgC03和CaC03都为离子晶体，热分解的温度分别为402℃和900℃，请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因：
     
    ．
    （4）砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中．镓的基态原子价电子排布式为
     
    ，砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为
     
    g（用NA表示阿伏加德罗常数）．

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    精英家教网A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子核外电子分处三个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；D是电负性最大的元素；E原子是元素周期表上第一个4S能级有两个电子的原子；F的核外电子数等于A、B、C、D的电子数之和．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
    （1）比较B、C的第一电离能：B
     
    C（选填“＜”或“＞”），某元素形成的离子与单质B3互为等电子体，其化学式为
     
    ．  
    （2）将D的单质通入氢氧化钠溶液中，可得到CD2．CD2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，可用于火箭工程助燃剂等．请回答下列问题：
    ①CD2中O原子的杂化轨道类型是
     
    ，CD2分子的空间构型为
     
    ．
    ②与H2O分子相比，CD2分子的极性更
     
    （填“大”或“小”），原因是
     
    ．
    （3）F元素原子的核外电子排布式是
     
    ；F的高价离子能与B的简单氢化物形成配位数为4的配离子的化学式为
     
    ．
    （4）A和E形成的晶体结构如右图所示，其晶体的化学式是
     
    ；该晶体中化学键的类型是：
     
    ．

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    雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板．已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（　　）
    A、Ti可以表示一个钛原子B、Ti3+核外有25个电子C、TiO2中含有氧分子D、CaTiO3属于金属氧化物

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    主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布．元素B与氮元素同周期，B的原子序数大于氮，而第一电离能比氮的小．
    （1）A与B形成两种化合物A2B2和A2B，其中B的杂化方式分别为
     
    、
     
    ．
    （2）A2B、NH3、SiH4的键角由大到小依次为
     
    （填化学式）．A2B由液态形成晶体时密度减小，主要原因是
     
    ．

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    下列说法不正确的是（　　）

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