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    28．某学生用的标准溶液滴定未知浓度盐酸.其操作可分解为如下几步: A. 移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶.并加入2-3滴酚酞 B. 用标准溶液润洗滴定管2-3次 C. 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好.调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D. 取标准溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2-3厘米 E. 调节液面至0或0以下刻度.记下读数 F. 把锥形瓶放在滴定管的下面.用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.就此实验完成填空: (1)正确操作步骤的顺序是 . (2)上述B步骤操作的目的是 . (3)上述A步骤操作之前.先用待测溶液润洗锥形瓶.则对滴定结果的影响是 . (4)判断到达滴定终点的实验现象是 . (5)若称量一定量的固体(含少量)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    （a）取碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入NaOH标准溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液于只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；（f）向锥形瓶中加入适量蒸馏水；（g）加入酚酞试液2滴；（h）滴定时边摇荡锥形瓶；（i）边注视滴定管内液面变化；（j）当滴到溶液由无色恰好变为粉红色时，立即停止滴定；（k）记录液面刻度读数；（m）重复两次滴定并记录读数
    （1）上述实验过程中错误之处有（用序号字母填写）
    cij
    cij

    （2）如下图所示，某同学绘制了用标准NaOH溶液（Y）滴定10.00mL待测盐酸溶液（X）过程中的滴定曲线，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表中的
    A
    A
    ．
    A B C D
    X/mol?L-1 0.09 0.03 0.9 0.3
    Y/mol?L-1 0.03 0.09 0.3 0.9
    （3）在实验中可能造成测定结果偏高的原因是
    ADE
    ADE
    ．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管．

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    某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    （a）取碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入NaOH标准溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液于只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；（f）向锥形瓶中加入适量蒸馏水；（g）加入酚酞试液2滴；（h）滴定时边摇荡锥形瓶；（i）边注视滴定管内液面变化；（j）当滴到溶液由无色恰好变为粉红色时，立即停止滴定；（k）记录液面刻度读数；（m）重复两次滴定并记录读数
    （1）上述实验过程中错误之处有（用序号字母填写）______
    （2）如下图所示，某同学绘制了用标准NaOH溶液（Y）滴定10.00mL待测盐酸溶液（X）过程中的滴定曲线，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表中的______．
    A B C D
    X/mol?L-1 0.09 0.03 0.9 0.3
    Y/mol?L-1 0.03 0.09 0.3 0.9
    （3）在实验中可能造成测定结果偏高的原因是______．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管．
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    某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    （a）取碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入NaOH标准溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液于只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；（f）向锥形瓶中加入适量蒸馏水；（g）加入酚酞试液2滴；（h）滴定时边摇荡锥形瓶；（i）边注视滴定管内液面变化；（j）当滴到溶液由无色恰好变为粉红色时，立即停止滴定；（k）记录液面刻度读数；（m）重复两次滴定并记录读数
    （1）上述实验过程中错误之处有（用序号字母填写）______
    （2）如下图所示，某同学绘制了用标准NaOH溶液（Y）滴定10.00mL待测盐酸溶液（X）过程中的滴定曲线，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表中的______．
    ABCD
    X/mol?L-10.090.030.90.3
    Y/mol?L-10.030.090.30.9
    （3）在实验中可能造成测定结果偏高的原因是______．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管．

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    某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的/量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
    （1用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时：左手_______________________,右手_____________________眼睛注视__________________________________直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变______色，并且_____________________为止。
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）
    A：酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B：滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
    C：酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D：读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_____mL终点读数为_______mL,所用盐酸溶液的体积为_________mL
    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数
    		待测NaOH溶液的体积
    		0.1000mol/L盐酸的体积/mL[来源:学+科+网]
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		溶液体积/mL
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		26.11
    		26.11
    第二次
    		25.00
    		1.56
    		30.30
    		28.74
    第三次
    		25.00
    		0.22
    		26.31
    		26.09
    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度：____________________________

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    某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
    （1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是          。
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。

    A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    （3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数
    		待测NaOH
    溶液的体积来
    		0.1000mol/L盐酸的体积/mL[来源:学+
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		溶液体积/mL
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		26.28
    		26.28
    第二次
    		25.00
    		1.55
    		30.30
    		28.75
    第三次
    		25.00
    		0.20
    		26.42
    		26.22
    依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________。(保留四位有效数字)
    （4）用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变________色，并且___________________为止。

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