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    17．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ.写出该反应的热化学方程式: . 若1g水蒸气转化为液态水放热2.44 kJ .则反应H2(g)+1/2O2 (g) =H2O(l)的 △H = kJ/mol.氢气的燃烧热为 kJ/mol. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ．
    若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=
    -285.8
    -285.8
    kJ?mol-1．氢气的燃烧热为
    285.8
    285.8
    kJ?mol-1．

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    由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）

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    由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ．

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    由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ?mol-1
    ．
    若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，则反应H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）的△H=
    -285.8
    -285.8
     kJ?mol-1．

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    由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，已知氢气中H-H键能为436kJ/mol，氧气分子中 O=O键能为498kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为
    463.4
    463.4
    kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的△H=
    -286.8
    -286.8
    kJ/mol．

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