题目列表(包括答案和解析)
(每空2分,共10分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是_____
A、KMnO4 B、 H2O2 C、 Cl2 水 D、 HNO3
然后再继续加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+
而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)向25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,得到曲线如下图所示
①、写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式
②、该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
③、在B点,a 12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)
(13分) 物质A、E、F的焰色反应呈黄色,物质I的分子由4个原子组成并共含有10个电子,B、C、D、K在常温下都是气体单质,G在常温下是无色液体,反应①~⑤都是用于工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示:
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:B: ;J:_________。
(2)写出下列反应的方程式:
反应①的离子方程式: 。
反应⑤的化学方程式: 。
(3)在通常状况下,若1 gC气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量,则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为: 。
(10分)实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯,常因温度过高生成少量SO2,有人设计了如下图所示实验,以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2 。
⑴.装置中X仪器的名称是: ;碎瓷片的作用是: 。
⑵.写出生成乙烯的反应方程式: 。
⑶.A、B、C、D装置中可盛放的试剂是(从下列所给试剂中选出,填序号):
①品红溶液,②NaOH溶液,③溴水,④KMnO4酸性溶液。
A. ;B. ;C. ;D. 。
⑷.能说明SO2气体存在的现象是 。
⑸.确证含有乙烯的现象是 。
(10分)实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯,常因温度过高生成少量SO2,有人设计了如下图所示实验,以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2。
(1)装置中X仪器的名称是: ;碎瓷片的作用是: 。
(2)写出生成乙烯的反应方程式: 。
(3)A、B、C、D装置中可盛放的试剂是(从下列所给试剂中选出,填序号):
①品红溶液,②NaOH溶液,③溴水,④KMnO4酸性溶液。
A. ;B. ;C. ;D. 。
(4)能说明SO2气体存在的现象是 。
(5)确证含有乙烯的现象是 。
(共18分) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z是是同周期中非金属性最强的元素。
(1)X位于元素周期表的位置 ,X与硫元素形成的化合物的电子式为
(2) Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是 (写化学式)。理由为 。
(3)Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低,其晶体中有存在的作用力有
其分子属于 (填极性分子、非极性分子),它和足量水反应,有白色胶状沉淀产生,该反应的化学方程式是 。
(4)在25ºC、101 kPa下,已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol 电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程是 。
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