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    24．氮气和氢气的混合气体对氦气的相对密度为1.8.取0.5mol该混合气体.在固定体积的容器中进行反应.当平衡时的压强是反应前压强的0.8倍时.平衡时,混合气体的总的物质的量为( ) A 0.1mol B 0.4mol C 0.6mol D 0.5mol 安溪一中2006-2007学年上学期高二上期中考试 化 学 试 卷 第II卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氮气和氢气的混合气体对氦气的相对密度为1.8，取0.5 mol该混合气体，在固定体积的容器中进行反应，当平衡时的压强是反应前压强的0.8倍时，平衡时，混合气体的总的物质的量为


    1. A.
      0.1 mol
    2. B.
      0.4 mol
    3. C.
      0.6 mol
    4. D.
      0.5 mol

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    氮气和氢气的混合气体对氦气的相对密度为1.8，取0.5 mol该混合气体，在固定体积的容器中进行反应，当平衡时的压强是反应前压强的0.8倍时，平衡时，混合气体的总的物质的量为

    [　　]

    A．

    0.1 mol

    B．

    0.4 mol

    C．

    0.6 mol

    D．

    0.5 mol

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    氨是重要的化工原料，合成氨是哈伯1905年发明的．2001年希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，H2和N2在电极上合成氨．此法的转化率大为提高．已知：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H＜0．请回答下列问题：
    （1）电解法合成氨可以使用水做电解液吗？
     
    ，为什么？
     
    ．
    （2）若合成氨反应容器的容积为2L，开始充入3mol H2和1mol N2 反应达到平衡时气体的压强变为原来的
    78
    ，则氮气的转化率为
     
    ．该反应的化学平衡常数的表达式为
     
    ，升高温度，平衡常数将
     
    ．（填增大、减少或不变）；增大反应容器的体积，再达到平衡时，混合气的平均分子量将
     
    ．（填增大、减少或不变）．
    （3）在一定条件下氨可与其他物质反应生成尿素〔CO（NH2）2〕，已知30g尿素在高温高压下分解生成11.2LNH3（标况）、5.6LCO2和一定量的三聚氰胺分子（三聚氰胺的相对分子质量为126）．不法分子曾在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来提高奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石．写出三聚氰胺的分子式为
     
    ，其化学反应方程式为
     
    ． 三聚氰胺分子中有一个六元环，一个三聚氰胺分子可分解生成三个分子A，则A的结构式是
     
    ．

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    氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近500万吨．下图是合成氨的简要流程．

    （1）下表是空气中部分气体的沸点．将空气液化加热分馏，依据下表数据判断，最先气化得到的气体是    ．
    气体名称氨气氧气氦气氖气氩气氪气氚气
    沸点/℃-196-183-269-264-186-153-108
    （2）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
    原料天然气重油煤
    相对投资费用1.01.52.0
    能量消耗/J?t-128×10938×10948×109
    ①依据上表信息，你认为采用    为原料最好．
    ②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：    ．
    ③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ?mol-1；
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1；
    试写出由C于水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式    ．
    （3）下表是在某种催化剂作用下用体积比为1：3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据．
    NH3含量%
    压强/MPa


    温度/℃    		0.110203060100
    20015.381.586.489.995.498.8
    3002.252.064.271.084.292.6
    4000.425.138.247.065.279.8
    5000.110.619.126.442.257.5
    6000.054.59.113.823.131.4
    ①依据表中数据判断，合成氨反应N2+3H22NH3的△H    （填“＞”、“＜”或“无法判断”）0，请简要说明理由    ；
    ②该反应的化学平衡常数表达式为    ．
    ③在300℃、10MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的    倍．

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    氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近500万吨．下图是合成氨的简要流程．

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    （1）下表是空气中部分气体的沸点．将空气液化加热分馏，依据下表数据判断，最先气化得到的气体是______．
    气体名称 氨气 氧气 氦气 氖气 氩气 氪气 氚气
    沸点/℃ -196 -183 -269 -264 -186 -153 -108
    （2）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
    原料 天然气 重油 煤
    相对投资费用 1.0 1.5 2.0
    能量消耗/J-t-1 28×109 38×109 48×109
    ①依据上表信息，你认为采用______为原料最好．
    ②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：______．
    ③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ-mol-1；
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ-mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ-mol-1；
    试写出由C于水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式______．
    （3）下表是在某种催化剂作用下用体积比为1：3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据．
    NH3含量%
    压强/MPa


    温度/℃    		 0.1 10 20 30 60 100
    200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
    300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
    400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
    500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
    600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
    ①依据表中数据判断，合成氨反应N2+3H2
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    2NH3的△H______（填“＞”、“＜”或“无法判断”）0，请简要说明理由______；
    ②该反应的化学平衡常数表达式为______．
    ③在300℃、10MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的______倍．

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