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    24．在短周期主族元素中 (1)属于非金属元素但又具有一定的金属性.可作半导体材料的是 . (2)铝是活泼的金属元素.把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液.片刻后取出.放置一段时间后.可看到铝条表面生成白色毛状物.生成该物质的化学方程式为 .该实验证实.铝之所以具有良好抗腐蚀能力.是因为 .美国化学家发现铝的“原子群 (如Al13.Al14.Al37)各具有与某种元素相似的化学性质.并符合元素周期律的某些规律.例如:Al13与卤素具有相似的化学性质. Al13-离子具有惰性气体元素的性质.可推测Al14的化学性质与 族元素相似. (3)甲.乙两种元素是同一周期的相邻元素.甲元素是形成有机物的主要元素.乙元素的p 亚层上有3个电子. ①写出甲元素的电子排布式 . ②甲.乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物.该化合物属于 晶体.其化学式为 .合成这种物质必需的反应条件是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：
    （1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：
    ．F的原子结构示意图为
    ．
    （2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为
    共价
    共价
    键（填“离子”或“共价”，下同）．A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为
    离子
    离子
    化合物．
    （3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为
    OH-+HCO3-═CO32-+H2O
    OH-+HCO3-═CO32-+H2O
    ．
    （4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是
    Na＞N＞O＞H
    Na＞N＞O＞H
    （用元素符号表示）．
    （5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性
    弱
    弱
    于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论
    Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
    Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
    ．

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    短周期主族元素X、Y、Z 在周期表中的位置如表所示．下列说法正确的是（　　）
    Z
    X Y
    A、Z元素的最高化合价一定大于X元素
    B、它们对应最简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序一定是Y＞X＞Z
    C、若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素
    D、若它们均为非金属元素，则X与氧元素组成的物质一定是酸性氧化物

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    短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

    A．离子半径的大小顺序为Z>W>Q 
    B．元素W的气态氢化物与Y的单质可发生置换反应 
    C．元素X与Y能在一定条件下发生化合反应，说明Y的非金属性比X强 
    D．元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应 

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    短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原
    子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
    (1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：       。F的原子结构示意图为：       。
    (2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为       键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为       化合物。
    (3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：                                           。
    (4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是       (用元素符号表示)。
    (5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性       于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论                                                             。

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    短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原

    子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

    (1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式： 。F的原子结构示意图为： 。

    (2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为 键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 化合物。

    (3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为： 。

    (4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

    (5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论 。

     

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