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    用NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是 A．12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA B．46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NA C．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA D．1 molFeCl3制成胶体.所得胶体的粒子数为NA 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用NA表

    示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7 NA

    B．标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA

    C．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C＝C的数目为NA/n

    D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA

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    （2010?南通一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

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    （2013?南开区一模）2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
    2OH-+SO2=SO32-+H2O
    2OH-+SO2=SO32-+H2O
    ．
    ②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：l 9：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    由上表判断，NaHSO3溶液显
    酸
    酸
    性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：
    HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度
    HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度
    ．
    ③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

    写出HSO3-在阳极放电的电极反应式：
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    ，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．
    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为
    1.60NA（或1.6NA）
    1.60NA（或1.6NA）
    （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为
    173.4
    173.4
    kJ．
    （3）工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）
    催化剂
    CO2（g）+H2（g）；△H＜0
    一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为l：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为l：6，则平衡常数K=
    8
    3
    8
    3
    ．

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    （2010?南通模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

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    用Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

    A.0.1 mol·L-1稀硫酸100 mL中含有的硫酸根个数为0.1NA

    B.1 mol （碳正离子）中含有的电子数为10NA

    C.2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA

    D.12.4 g白磷中含有的磷原子数为04 NA

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