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    已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O7)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应.生成高锰酸钾.硫酸钾和硫酸. (1)请写出并配平上述反应的化学方程式. (2)此反应的还原剂是 .它的氧化产物是 . (3)此反应的离子反应方程式可表示为: . (4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰.当它跟过量的过硫酸钾反应时.除有高锰酸钾.硫酸钾.硫酸生成外.其他的生成物还有 . (1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4 (2)MnSO4 KMnO4(3)2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+ (4)盐酸.氯化钾 在氯氧化法处理含CN-的废水过程中.液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一).氰酸盐进一步被氧化为无毒物质. (1)某厂废水中含KCN.其浓度为650mg / L.现用氯氧化法处理.发生如下反应:KCN+2KOH+Cl2 → KOCN+2KCl+H2O 被氧化的元素是 . (2)投入过量液氯.可将氰酸盐进一步氧化为氮气.请配平下列化学方程式.并标出电子转移方向和数目: KOCN+ KOH+ Cl2 → CO2 + N2 + KCl + H2O (3)若处理上述废水20L.使KCN完全转化为无毒物质.至少需液氯 g. (3)35.5 (1)2级反应池中.发生“生物硝化过程 .如果不考虑过程中硝化细菌的增殖.其净反应如下式所示:□NH4++□O2→□NO3-+□H++□H2O ①配平上面化学方程式.将系数填入方框中. ②将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮.需氧气多少毫克? ③为什么在反应中需要不断添加碱? (2)3级反应池中发生的“生物反硝化过程 .通常需要外加甲醇.净反应如下所示: □NH3-+5CH3OH→□N2+□CO2+□H2O+□OH- 配平上面化学方程式.将系数填入方框中. (1)①1.2.1.2.1 ②4.57mg ③反应时产生H+.而本反应要求溶液保持碱性 (2)6.3.5.7.6 下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是 A.Fe3+ B.Br- C.Al D.H2O2 在一定条件下.RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH - ＝RO4-+2F-+H2O.从而可知在RO3n-中.元素R的化合价是 A.+4 B. +5 C.+6 D.+7 ClO2是一种广谱型的消毒剂.根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂.工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得.在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A.1︰1 B.2︰1 C.1︰2 D.2︰3 NaH是-种离子化合物.它跟水反应的方程式为:NaH+H2O→NaOH+H2↑.它也能跟液氨.乙醇等发生类似的反应.并都产生氢气.下列有关NaH的叙述错误的是 A.跟水反应时.水作氧化剂 B.NaH中H-半径比Li+半径小 C.跟液氨反应时.有NaNH2生成 D..跟乙醇反应时.NaH被氧化 实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸.根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量.其反应为:4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu (1)上述反应产物Cu2HgI4中.Cu元素显 价. (2)以上反应中的氧化剂为 .当有1molCuI参与反应时.转移电子 mol. (3)CuI可由Cu2+与I-直接反应制得.请配平下列反应的离子方程式. Cu2++ I-→ CuI+ I3- CuI 0.5 (3)2 5 2 1 从矿物学资料查得.一定条件下自然界存在如下反应: 14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 .下列说法正确的是 A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5mol FeS2发生反应.有10mol电子转移 C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂 某化学反应的反应物和产物如下: KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O (1)该反应的氧化剂是 (2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 ①KMnO4的系数是 ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 + KI + H2SO4 → (3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定.可能的配平系数有许多组.原因是---------------------------. 40e- (1)KMnO4 (2)① 8 ② KMnO4 KI (3)该反应式含两种氧化产物.二者的比例和氧化剂的用量都可发生变化. 实现下列变化既不需要另加入还原剂.也不需要另加入氧化剂的是 A.F2→F- B.HNO3→NO C.Mg→Mg2+ D.Na2O2→O2 将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X.X由K.Cl.Cr元素组成.将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-, Cr2O72-可过量的KI中氧化出2.667g I2.反应的离子方程式是:Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3 I2+7H2O.如果取溶有1.892g X的溶液.加入过量的AgNO3.可得4.52gAgCl沉淀.则表示X组成的化学式为 A.K3Cr2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9 D.K2CrCl4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (2002·广东)下列各组物质的主要成分都为硅酸盐的是

    [　　]

    A．石英玻璃
    B．光学玻璃
    C．陶器和瓷器
    D．地壳和半导体材料

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    (2002·广东)煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，目前不少城市将焦炭在高温下与水蒸气反应制得水煤气，写出该反应的化学方程式__________，固体煤经处理变为气体燃料使用的优点是____________________________________________________．

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    (2002·广东)对于放热反应，下列说法正确的是

    [　　]

    A．产物所具有的总能量高于反应物和所具有的总能量

    B．反应物和所具有的总能量高于产物所具有的总能量

    C．反应物和所具有的总能量等于产物所具有的总能量

    D．反应物和比产物稳定

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    (2002·广东)环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是

    [　　]

    A．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒

    B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒

    C．稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒

    D．稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、悬浮微粒

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    （2009?广东）磷单质及其化合物的有广泛应用．
    （1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
    4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
    ①上述反应中，副产物矿渣可用来
    生产水泥等建筑材料
    生产水泥等建筑材料
    ．
    ②已知相同条件下：
    4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
    SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
    用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
    △H1+3△H2+18△H3
    △H1+3△H2+18△H3

    （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为
    ．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为
    Na5P3O10
    Na5P3O10

    （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．
    ①NaH2PO2中P元素的化合价为
    +1
    +1
    ．
    ②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
    （a）
    1
    1
    Ni2++
    1
    1
     H2PO2-+
    H2O
    H2O
    →
    1
    1
    Ni+
    1
    1
     H2PO3 -+
    2H+
    2H+

    （b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
    请在答题卡上写出并配平反应式（a）．
    ③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．
    方法上的不同点：
    化学镀无需通电，而电镀需要通电
    化学镀无需通电，而电镀需要通电
    ；原理上的相同点：
    都利用氧化还原反应
    都利用氧化还原反应
    ；化学镀的优点：
    化学镀对镀件的导电性无特殊要求
    化学镀对镀件的导电性无特殊要求
    ．

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