10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO₃溶液400mL，加热，测得该溶液的PH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	40	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为：；
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO₃；
（3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明乙正确；
（4）丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO₃溶液，发现试管A中产生沉淀，说明（填“甲”或“乙”）推断正确；
（5）将一定体积0.1mol/L的NaHCO₃溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为10.4；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为9.5．据此资料可以判断（填“甲”或“乙”）推测正确，原因是．

10 g含有杂质的CaCO₃和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO₂，杂质的组成可能是 …(    )

A.KHCO₃和MgCO₃                       B.K₂CO₃和Na₂CO₃

C.MgCO₃和Na₂CO₃                     D.Na₂CO₃和NaHCO₃

10 ℃时，0.1 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液和0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液等体积混合，4 min后有浑浊，若温度每升高10 ℃，化学反应速率增大到原来的2倍，则温度升高到40 ℃时，____________s后可出现浑浊。

向0.10 mol·L^-1 H₂SO₃溶液中逐滴加入0.10 mol·L^-1 HNO₃溶液，下列所表示的关系正确的是（x轴为滴入HNO₃溶液的体积）（    ）