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    将等物质的量与X2和Y2置于一密闭容器中.在一定条件下发生反应: m X2(g)+n Y2(g) pZ(g).达到平衡时.测得容器中.c(X2)=0.1 mol·L-1.m(Y2)=0.9 mol·L-1, c(Z)=0.8 mol·L-1,则Z的化学式可能是 ( ) A.X3y B.XY3 C.X2Y4 D.X3Y3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?沈阳二模）短周期元素X、Y、Z，Z是自然界中原子半径最小的元素；单质X2与Y2在放电的条件下反应生成A；X、Y、Z可以形成的化合物有 ZXY3、XZ4XY3等．
    （1）写出X原子的电子式
    ，画出Y的原子结构示意图
    ．
    （2）写出X2与Z2化合生成XZ3的化学方程式
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    ．
    （3）将ZXY3的稀溶液和XZ3溶液混合，不可能出现的结果是
    AD
    AD
    ．
    A．pH＜7，且c（H+）＞c（XY3-）＞c（OH-）＞c（XZ4+）
    B．pH＜7，且c（XY3-）+c（OH-）=c （H+）+c（XZ4+）
    C．pH＞7，且c （XZ4+）＞c （OH-）＞c （XY3-）＞c （H+）
    D．pH=7，且c （XZ4+）＞c （XY3-）＞c （H+）=c （OH-）
    （4）写出ZXY3的稀溶液与过量铁粉反应的离子方程式
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    ．
    （5）当铜与ZXY3的浓溶液反应时，为防止有毒气体逸出污染空气，可将尾气通入NaOH溶液中，反应生成两种盐（物质的量相同）和水．写出其化学方程式
    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
    ．

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    短周期元素X、Y、Z，Z是自然界中原子半径最小的元素；单质X2与Y2在放电的条件下反应生成A；X、Y、Z可以形成的化合物有 ZXY3、XZ4XY3等。

    （1）写出X原子的电子式           ，画出Y的原子结构示意图              。

    （2）写出X2与Z2化合生成XZ3的化学方程式                                   。

    （3）将ZXY3的稀溶液和XZ3溶液混合，不可能出现的结果是             。

    A．pH＜7，且c(H+)＞c(XY3-)＞c(OH-)＞c(XZ4+)

    B．pH＜7，且c(XY3-) ＋ c(OH-)＝c (H+) ＋ c(XZ4+)

    C．pH＞7，且c (XZ4+)＞c (OH-)＞c (XY3-)＞c (H+)

    D．pH＝7，且c (XZ4+) ＞c (XY3-)＞c (H+)＝c (OH-)

    1. 写出ZXY3的稀溶液与过量铁粉反应的离子方程式                           。

    2. 当铜与ZXY3的浓溶液反应时，为防止有毒气体逸出污染空气，可将尾气通入NaOH溶液中，反应生成两种盐（物质的量相同）和水。写出其化学方程式               。

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    下列叙述正确的是

    A．

    铁与卤素(X2)反应的产物都是FeX3

    B．

    氯化铁溶液中通入硫化氢气体生成的沉淀是Fe2S3

    C．

    铁在氧气中燃烧可生成＋2和＋3价的氧化物

    D．

    将含等物质的量的溶质的FeCl3、KSCN、HCl三种溶液混合后，不会产生沉淀

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    下列叙述正确的是(　)

    A．铁与卤素(X2)反应的产物都是FeX3

    B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体生成的沉淀是Fe2S3

    C．铁在氧气中燃烧，可生成+2和+3价氧化物

    D．将含有等物质的量溶质的FeCl3、KSCN、HCl三种溶液混合后，不会产生沉淀．

     

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    酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：
    （1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X═H++HX-，HX-?X2-+H+．回答下列问题：
    ①KHX溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    ②若0.1mol?L-1KHX溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度
     
    （填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L-1，理由是
     
    ．
    ③0.01mol?L-1的HCl与0.02mol?L-1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    （填化学式）沉淀．已知25℃时
    Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39 mol4?L-4，KsP[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4?L-4．
    （3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是
     
    ，醋酸溶液的物质的量浓度
     
    （填“＞”、“＜”、“=”）氢氧化钠溶液物质的量浓度．将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显
     
    （填“酸”、“碱”、“中”）性．
    （4）某强酸性反应体系中，发生反应：
     
    X+
     
    PbO2+
     
    H2SO4=
     
    Pb（MnO4）2+
     
    PbSO4+
     
    H2O，已知X是一种硫酸盐，且0.2mol X在该反应中失去1mol 电子，则X的化学式是
     
    ．请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上．

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