（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，

其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄    
4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。
该反应的催化剂是                （写化学式）
（2）压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，

其中a、c二步的化学方程式可表示为：

SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄    

4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。

该反应的催化剂是                 （写化学式）

（2）压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

当合成SO₃的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO₂、O₂和SO₃的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t₁ 时引起平衡移动的条件可能是             其中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是            。

（3）550 ℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃时的平衡常数K=                     。

反应达平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是                    

A．升高温度                               B．充入He(g)，使体系总压强增大

C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂       D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂

（4）SO₃溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L^-1的氨水与y mol·L^-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH₄⁺）         2 c（SO₄^2-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数                           。

、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了普遍的重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)
下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol^-1）的变化。该反应是     （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下，若将6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。

①在反应进行的0～1min内，该反应的平均速率v(H₂)＝                   。
②如果改变影响化学平衡的一个因素（如：温度、浓度、压强），反应将向着能够减弱这种改变的方向进行（如增大H₂的浓度，反应向右进行以减弱外界条件增大H₂的浓度的影响）直至达到新的平衡。若上述反应体系不改变反应物的物质的量，仅分别改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是               ，曲线Ⅱ改变的实验条件是              。
（3）下列各项中，不能够说明CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)已达到平衡的是          （单选）。