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    在原子序数为3~10的元素中.随着核电荷数递增而逐渐增加的是 ( ) A. 原子半径 B. 最外层电子数 C. 最高价 D. 核外电子层数 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?厦门二模）（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”．
    ①M的原子结构示意图为
    ．
    ②以M、Al为电极，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为
    Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-
    Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-
    ．
    （2）淬火是将金属工件加热到某温度，随即浸入淬冷介质中快速冷却的金属热处理工艺．
    ①使用水进行淬火，若生成磁性氧化铁，该反应的化学方程式为
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2

    ②验证铁用水淬火后的固体产物是否存在+3价的铁，可选用的试剂为
    BC
    BC
     （填序号）
    A．H2O2溶液B．铜粉C．稀硫酸D．KMnO4溶液
    （3）高铁酸钾在水中的反应为4Fe
     
    2-
    4
    +10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2
    ①图1是25℃时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况．pH=4.74时，反应从开 始到800min的平均反应速率v（FeO
     
    2-
    4
    ）=
    6.9×10-7mol/L?min
    6.9×10-7mol/L?min
     （保留两位有效数字）．
    ②图1在800min后，三种溶液中K2FeO4的浓度均不再改变．观察图1判断随着pH 变大，此反应的平衡常数
    不变
    不变
     （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ③图2在240min后，四种溶液中K2FeO4的浓度均不再改变，则上述反应的反应热△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”、“=”）．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

    （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是              (填元素名称)，可以验证该结论的是            (填写编号)

    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    B．比较这两种元素的原子的电子层数

    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易

    （2）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：                        ；                         。

    （3）某工业生产的核心反应是 ：2EC2(g)  ＋ C2(g) 2EC3(g)   △H＜0，回答下列问题：

    ①此反应的平衡常数表达式为K=                 ，随着温度的升高，上述平衡常数

               (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②将一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得EC2为0.11mol，C2为0.05mol，EC3为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=                     。EC2的转化为EC3转化率=                    。

    （4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                       ；

    （5）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                     。

    ②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极      ，负极             

     

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
    （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是              (填元素名称)，可以验证该结论的是            (填写编号)
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    B．比较这两种元素的原子的电子层数
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
    （2）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：                       ；                        。
    （3）某工业生产的核心反应是 ：2EC2(g) ＋ C2(g) 2EC3(g)  △H＜0，回答下列问题：
    ①此反应的平衡常数表达式为K=                ，随着温度的升高，上述平衡常数
               (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ②将一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得EC2为0.11mol，C2为0.05mol，EC3为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=                    。EC2的转化为EC3转化率=                   。
    （4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                      ；
    （5）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                    。
    ②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极     ，负极             

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
    （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是              (填元素名称)，可以验证该结论的是            (填写编号)
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    B．比较这两种元素的原子的电子层数
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
    （2）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：                       ；                        。
    （3）某工业生产的核心反应是 ：2EC2(g) ＋ C2(g) 2EC3(g)  △H＜0，回答下列问题：
    ①此反应的平衡常数表达式为K=                ，随着温度的升高，上述平衡常数
               (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ②将一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得EC2为0.11mol，C2为0.05mol，EC3为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=                    。EC2的转化为EC3转化率=                   。
    （4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                      ；
    （5）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                    。
    ②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极     ，负极             

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    （2012?延边州模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    （1）根据如图1所示能量变化示意图，请写出NO和CO2反应的热化学方程式
    CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
    CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
    ．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0，
    其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    平衡常数K 2.44ⅹ10-6 K1 K2
    ①试判断K1
    ＜
    ＜
    K2（填写“＞”，“＜”或“=”）；
    ②该反应的熵变△S
    ＞
    ＞
    0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
    c
    c
    （填字母）；
    a．容器内N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
    b．2v（NH3）正=3v（H2）逆
    c．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    ④一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
    9
    10
    ，则N2的转化率α（N2）=
    20%
    20%
    ．
    （3）①有相同温度下相同浓度的三种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4 HSO4；C．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列
    ACB
    ACB
    （填字母）；
    ②在常温常压下pH均等于5的NH4Cl和HCl溶液，两种溶液中由水电离出来的c（H+）之比为
    104：1
    104：1
    ．
    （4）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是
    cd
    cd
    ．
    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

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