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    19．在下面的化学方程式中.标出电子转移方向和数目.并指出氧化剂和还原剂.氧化产物和还原产物: 3Cu+8HNO3 ==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 (2)配平方程式: HNO3+ H2S -- NO2↑+ H2SO4+ H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    浓硝酸和铜反应的化学方程式如下： Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
    （1）指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂，并标出电子转移的方向和数目（在上面方程式中标出）。
    （2）若生成标准状况下33.6LNO2气体，计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量。

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    （12分）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的主要原因。近期暴光的“毒胶囊”事件中，就是因为用工业皮革的下脚料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标。
    （1）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。 

    ①A 点时剩余固体的成分是       （填化学式）。
    ②从开始加热到 750K 时总反应方程式为                             。
    （2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，它们在溶液中存在如下转化：CrO42－(黄色)+2H+ Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是             。

    A．加NaOHB．加盐酸C．加硫酸D．加AgNO3
    （3）工业废水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害。净化处理方法之一是将含Cr2O72－的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2＋和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
    ①电解过程中 NaCl 的作用是                               。
    ②写出阳极的电极反应式                                   。 
    ③写出Fe2＋和Cr2O72－发生反应生成Fe3＋和Cr3＋的离子反应方程式                  。
    ④已知电解后的溶液中c(Fe3＋)=2.0×10－13 mol·L－1，则溶液中c(Cr3＋)为  mol·L－1。

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    （12分）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的主要原因。近期暴光的“毒胶囊”事件中，就是因为用工业皮革的下脚料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标。

    （1）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。 

    ①A 点时剩余固体的成分是        （填化学式）。

    ②从开始加热到 750K 时总反应方程式为                              。

    （2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，它们在溶液中存在如下转化：CrO42－(黄色)+2H+  Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是              。

    A．加NaOH       B．加盐酸       C．加硫酸       D．加AgNO3

    （3）工业废水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害。净化处理方法之一是将含Cr2O72－的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2＋和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。

    ①电解过程中 NaCl 的作用是                                。

    ②写出阳极的电极反应式                                    。 

    ③写出Fe2＋和Cr2O72－发生反应生成Fe3＋和Cr3＋的离子反应方程式                   。

    ④已知电解后的溶液中c(Fe3＋)=2.0×10－13 mol·L－1，则溶液中c(Cr3＋)为   mol·L－1。

     

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    铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的主要原因。近期暴光的“毒胶囊”事件中，就是因为用工业皮革的下脚料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标。

    （1）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。 

       ①A 点时剩余固体的成分是        （填化学式）。

       ②从开始加热到 750K 时总反应方程式为                              。

    （2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，它们在溶液中存在如下转化：ks5u

    CrO42－(黄色)+2H+  Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是              。

         A．加NaOH       B．加盐酸       C．加硫酸       D．加AgNO3

    （3）工业废水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害。净化处理方法之一是将含Cr2O72－的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2＋和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。

      ①电解过程中 NaCl 的作用是                                。ks5u

      ②写出阳极的电极反应式                                    。 

      ③写出Fe2＋和Cr2O72－发生反应生成Fe3＋和Cr3＋的离子反应方程式                   。

      ④已知电解后的溶液中c(Fe3＋)=2.0×10－13 mol·L－1，则溶液中c(Cr3＋)为   mol·L－1。

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    （12分）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的主要原因。近期暴光的“毒胶囊”事件中，就是因为用工业皮革的下脚料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标。
    （1）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。 

    ①A 点时剩余固体的成分是       （填化学式）。
    ②从开始加热到 750K 时总反应方程式为                             。
    （2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，它们在溶液中存在如下转化：CrO42－(黄色)+2H+ Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是             。
    A．加NaOHB．加盐酸C．加硫酸D．加AgNO3
    （3）工业废水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害。净化处理方法之一是将含Cr2O72－的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2＋和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
    ①电解过程中 NaCl 的作用是                               。
    ②写出阳极的电极反应式                                   。 
    ③写出Fe2＋和Cr2O72－发生反应生成Fe3＋和Cr3＋的离子反应方程式                  。
    ④已知电解后的溶液中c(Fe3＋)=2.0×10－13 mol·L－1，则溶液中c(Cr3＋)为  mol·L－1。

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