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    11．硫酸是极其重要的化工原料.在工业.农业.医药.军事等领域应用广泛.工业上通常用接触法制硫酸.主要原料是硫铁矿和空气.接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段:二氧化硫的制取和净化,二氧化硫转化为三氧化硫,三氧化硫的吸收和硫酸的生成. 问题1:设空气中N2.O2的含量分别为0.80和0.20.则110 L空气和足量的FeS2完全反应后.气体体积变为 L.(已知:4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2) 问题2:为了防止环境污染并对尾气进行综合利用.硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2.SO3等气体.再向吸收液中加入浓硫酸.以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体. 为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成.现称取该样品四份.分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL.加热至120℃左右.使氨气全部逸出［(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃］.测得有关实验数据如下: 实验序号 样品的质量/g NaOH溶液的体积/mL 氨气的体积/L 1 3.62 50.00 0.896 2 7.24 50.00 1.792 3 10.86 50.00 2.016 4 14.48 50.00 1.568 ⑴由1组数据直接推测:1. 81 g样品进行同样实验时.生成氨气的体积为 L. ⑵试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 . ⑶求所用NaOH溶液的物质的量浓度. 12测定水中溶解氧气的方法是:取a mL水样.迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液.立即塞好塞子.振荡.使反应充分,开塞.迅速加入适量H2SO4.此时有I2生成,用Na2S2O3溶液(浓度b mol·L-1)和I2反应.消耗了V mL达到终点.有关方程式为: ①2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)22+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O ③I2+2S2O32-===S4O62-+2I- (1)需要进行滴定的反应是 .终点的颜色变化为 . (2)水中溶解O2为 . (3)加MnSO4及含NaOH的KI溶液振荡时.塞子若未塞紧.测得结果将 (填“偏高 “偏低 或“无影响 ).原因是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：①二氧化硫的制取和净化；②二氧化硫转化为三氧化硫；③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

    问题1：设空气中N2、O2的含量分别为0.80和0.20（体积分数），则110 L空气和足量的FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为         L。

    问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。

    为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

    实验序号

    样品的质量/g

    NaOH溶液的体积/mL

    氨气的体积/L

    1

    3.62

    50.00

    0.896

    2

    7.24

    50.00

    1.792

    3

    10.86

    50.00

    2.016

    4

    14.48

    50.00

    1.568

    （1）由1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为              L。

    （2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为           。

    （3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）

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    硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制取硫酸，主要的原料是硫铁矿和空气，接触法制H2SO4的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4、NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出［（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃］。测得有关的数据如下（标况）：

    实验

    序号样品的质量/g

    NaOH溶液的体积/mL

    氨气的体积/L

    1

    3.62

    50.00

    0.896

    2

    7.24

    50.00

    1.792

    3

    10.86

    50.00

    2.016

    4

    14.48

    50.00

    1.568

    (1)由1组数据直接推测，1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标况）为________ L。

    （2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为___________。

    （3）求所有NaOH溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1。

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    硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：①二氧化硫的制取和净化；②二氧化硫转化为三氧化硫；③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

    问题1：设空气中N2、O2的含量分别为0.80和0.20（体积分数），则110 L空气和足量的FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为L。

    问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。

    为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

    实验序号

    样品的质量/g

    NaOH溶液的体积/mL

    氨气的体积/L

    1

    3.62

    50.00

    0.896

    2

    7.24

    50.00

    1.792

    3

    10.86

    50.00

    2.016

    4

    14.48

    50.00

    1.568

    （1）由1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为              L。

    （2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为           。

    （3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）

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    硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：①二氧化硫的制取和净化；②二氧化硫转化为三氧化硫；③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
    问题1：设空气中N2、O2的含量分别为0.80和0.20（体积分数），则110 L空气和足量的FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为L。
    问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。
    为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
    实验序号
    		样品的质量/g
    		NaOH溶液的体积/mL
    		氨气的体积/L
    1
    		3.62
    		50.00
    		0.896
    2
    		7.24
    		50.00
    		1.792
    3
    		10.86
    		50.00
    		2.016
    4
    		14.48
    		50.00
    		1.568
    （1）由1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为             L。
    （2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为          。
    （3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）

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    精英家教网乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如图所示．
    有关数据及副反应：
      乙酸 乙醇 乙酸乙酯 乙醚
    沸点/℃ 118 78.3 77.1 34.5
    溶解性 易溶于水 极易溶于水 与乙醚混溶 微溶于水
    副反应：CH3CH2OH+HOCH2CH3
    浓硫酸
    ℃140
    CH3CH2OCH3+H2O
    请回答下列问题：
    （1）在大试管A中添加的试剂有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL浓硫酸，这三种试剂的添加顺序依次为
     
    、
     
    、
     

    （2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是
     
    ．
    （3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
    ①将试管B中混合液体充分振荡后，转入
     
    （填仪器名称）进行分离；
    ②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是：
     
    ．
    ③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集
     
    ℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯．
    （4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有
     
    ．
    （5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释：
     
    ．

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