（2009?梅州模拟）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr
2O
3，杂质主要是二氧化硅和氧化铝）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K
2Cr
2O
7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO?Cr
2O
3+24NaOH+7KClO
312Na
2CrO
4+3Fe
2O
3+7KCl+12H
2O
试回答下列问题
（1）指出
24Cr在周期表中的位置是
第四周期第ⅥB
第四周期第ⅥB
，
（2）NaFeO
2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
．
（3）操作③调节pH=7～8的原因是
由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全．
由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全．
．（用简要的文字和离子方程式说明）
下表是铬酸（H
2CrO
4）溶液中离子的组成与pH的关系：
| pH |
C（CrO42-）mol/L |
C（HCrO4-）mol/L |
C（Cr2O72-）mol/L |
C（H2CrO4）mol/L |
| 4 |
0.0003 |
0.104 |
0.448 |
0 |
| 5 |
0.0033 |
0.103 |
0.447 |
0 |
| 6 |
0.0319 |
0.0999 |
0.437 |
0 |
| 7 |
0.2745 |
0.086 |
0.3195 |
0 |
| 8 |
0.902 |
0.0282 |
0.0347 |
0 |
| 9 |
0.996 |
0.0031 |
0.0004 |
0 |
（4）操作④酸化的目的是
酸化使CrO42-转化为Cr2O72-
酸化使CrO42-转化为Cr2O72-
．
（5）在铬酸（H
2CrO
4）溶液中，电离出CrO
42-的电离平衡常数为K
2，电离出Cr
2O
72-的电离平衡常数为K
3，则K
2＜
＜
K
3（填＞、﹦、＜）
（6）上表中铬酸的物质的量浓度为
1.00mol/L
1.00mol/L
．（精确到小数点后2位）
