图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）．

请按要求回答：
（1）写出L的化学式；
（2）写出：反应③的离子方程式；反应④的化学方程式；
（3）反应②在工业生产上的用途是；
（4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：14，则反应①的化学方程式为．

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．

元素	信息
B	其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性
D	其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的
E	元素原子最外层比次外层少2个电子
C、F	两种元素的原子最外层共有13个电子

则：
（1）B的原子结构示意图为．
（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是（写化学式）．
（3）C与D形成的化合物的化学式是，它的性质决定了它在物质的分类中应属于；请写出该化合物对应水化物电离的方程式．
（4）F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为．

如图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质．O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）．

请按要求回答：
（1）写出G、L的化学式G：，L：．
（2）反应②的离子方程式．
（3）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：14，则该反应的化学方程式为．
（4）将A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，变质过程中涉及的离子方程式为．

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．期中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．
回答下列问题：
（1）C与D形成的化合物的化学式是，它的性质决定了它在物质的分类中应属于；该化合物的水化物的电离方程式是．
（2）将X气体通入A与F形成的化合物的水溶液中，使之恰好完全反应．此时溶液呈性，（填“酸”、“碱”、中”）；溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（3）F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的化学方程式是．
（4）写出X分子的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）（用电子式表示），并写出该等电子体与X溶液反应的离子方程式：．

A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）D元素的名称为，F形成的离子的结构示意图为．
（2）写出液态化合物Y的一种用途．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式，使用这种气球存在的隐患是．
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：．
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B₂和液态X，并放出408.8kJ热量．查资料可知：
2Y（1）=2X（1）+C₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1写出液态W与气态C₂反应生成液态X和气态B₂的热化学方程式为．该反应还可设计为原电池（以KOH溶液为电解质溶液），请写出该电池的负极反应式：．
（6）G为氯，以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl^-的浓度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=1.10ⅹ10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色，则滴定终点的现象是．