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    在碘化钾和硫酸的混合溶液中加过氧化氢水溶液.迅速反应放出大量气体.反应过程可表示如下: ①H2O2 + 2KI + H2SO4 == I2 + K2SO4 + 2H2O ②H2O2 + I2 == 2HIO ③H2O2 + 2HIO == I2 + O2↑ + 2H2O (1)H2O2在反应③中的作用是 氧化剂 (B)既是氧化剂又是还原剂 既不是氧化剂也不是还原剂 (2)有人认为:上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂.你认为对吗? .其理由是 . (3)上述反应说明H2O2.I2.HIO氧化性从强到弱的顺序是 . 23.在某条件下.容器中有如下平衡反应:此时.A.B.C的物质的量均为amol.而D的物质的量为dmol. (1)改变a的取值.再通过改变反应条件.可以使反应重新达到平衡.并限定达到新的平衡时.D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化.则a取值范围应是 . (2)如果要使本反应重新建立在平衡中.D物质的量只允许在d到2d之间取值.则应采取的措施是 (从下面列出的选项中选择). 增大反应容器之压强 (C)增大反应容器容积 减小反应容器内之压强 (F)减小反应容器容积 24.有两组关于物质熔点的数据 1组 2组 物质 NaCl KCl RbCl CsCl SiCl4 GeCl4 SnCl4 PbCl4 熔点 808℃ 772℃ 717℃ 645℃ -70.4℃ -49.5℃ -36.2℃ -15℃ 分析以上数据.回答: (1)有什么规律可循? . (2)造成这些规律的主要原因是: . m 1 2 3 4 a 0.25 0.45 0.56 0.62 x 16.7% 21.5% 19.4% 16.4% ①所得结论 . ②反应物的最佳配比是 .其原因是 . 25.已知氯水中有如下平衡..常温下.在一容积为 50mL的针铜中吸入40mL氯气后.再吸入10mL水.写出针筒中可能观察到的现象是 .若将此针筒长时间放置.又可看到何种变化 .试用平衡观点加以解释: . 26.氯酸与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl的速率如下图所示.又知这个反应速率随着溶液(H+)增大而加快. (1)写出该反应的化学方程式 . (2)反应开始时速率加快的原因是 . (3)反应后期反应速率慢的原因是 . 27.一般来讲.绝大多数化学反应都有一定的可逆性.试回答:硫在盛纯氧的集气瓶中燃烧后.可能有少量SO3生成.则在盛空气的集气瓶中转化的SO2将更低.原因是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：
    ①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
    ②H2O2+I2=2HIO；
    ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
    （1）H2O2在反应③中的作用是
    B
    B
    （填正确选项的标号）．
    A、氧化剂                    B、还原剂
    C、既是氧化剂又是还原剂      D、既不是氧化剂也不是还原剂
    （2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为
    对
    对
    （填“对”或“不对”），其理由是
    从反应②、③可看出碘在反应中没有消耗（质量和化学性质均不变），在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快
    从反应②、③可看出碘在反应中没有消耗（质量和化学性质均不变），在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快
    ．
    （3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是
    HIO
    HIO
    ＞
    H2O2
    H2O2
    ＞
    I2
    I2
    ．

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    在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下：

    ①H2O2+2KI+H2SO4I2+K2SO4+2H2O

    ②H2O2+I22HIO

    ③H2O2+2HIOI2+O2↑+2H2O

    (1)H2O2在反应③中的作用是___________(填正确选项的标号)。

    A.氧化剂                                     B.还原剂

    C.既是氧化剂，又是还原剂             D.既不是氧化剂，也不是还原剂

    (2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为_____________(填“对”或“不对”)，其理由是_______________________。

    (3)上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是____________。

    (4)已知H2O2+2KII2+2KOH，试用H2O2、KI溶液、淀粉溶液、水等药品，设计一个实验来说明与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大，反应速率越快。______________________________________________________________________

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    在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入H2O2溶液，迅速发生下列反应，并放出大量气体，反应过程可表示如下：

    ①H2O2+2KI+H2SO4I2↓+K2SO4+2H2O

    ②H2O2+I22HIO

    ③H2O2+2HIOI2↓+O2↑+2H2O

    上述反应中H2O2、I2、HIO氧化性强弱的顺序为（    ）

    A.HIO＞H2O2＞I2         B.H2O2＞HIO＞I2            C.H2O2＞I2＞HIO         D.I2＞H2O2＞HIO

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    在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入H2O2溶液，迅速发生下列反应，并放出大量气体，反应过程可表示如下：

    ①H2O2+2KI+H2SO4====I2↓+K2SO4+2H2O

    ②H2O2+I2====2HIO

    ③H2O2+2HIO====I2↓+O2↑+2H2O

    上述反应中H2O2、I2、HIO氧化性强弱的顺序为（    ）

    A.HIO＞H2O2＞I2                         B.H2O2＞HIO＞I2

    C.H2O2＞I2＞HIO                         D.I2＞H2O2＞HIO

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    在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：

    ①H2O2+2KI+H2SO4====I2+K2SO4+2H2O

    ②H2O2+I2====2HIO

    ③H2O2+2HIO====I2+O2↑+2H2O

    （1）H2O2在反应 ③中的作用是（    ）

    A.氧化剂          B.还原剂       C.氧化剂和还原剂        D.不参与氧化还原反应

    （2）有人认为：上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂。你认为对吗？___________，其理由是_______________________________________。

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