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    可逆反应.在反应过程中C的百分含量C%与温度的关 系如右图. 反应. (2)温度t＜500℃时.C%逐渐增大的原因 . (3)温度t＞500℃时.C%逐渐减少的原因是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H═Q KJ/mol．当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，以下判断正确的是（　　）
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    A、T1＜T2，Q＞0B、Pl＜P2，b═c+dC、Tl＞T2，Q＜0D、P1＜P2，a+b═c+d

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    精英家教网可逆反应mA（气）+nB（固）?rC（气）+qD（气）在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A、温度降低，化学平衡向正反应方向移动B、使用催化剂，D的物质的量分数增加C、物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动D、化学方程式系数m＜r+q

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    可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)  ΔH=Q kJ·mol-1。当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示，以下判断正确的是

    A.T1＜T2，Q＞0                            B.P1＜P2，b=c+d

    C.T1＞T2，Q＜0                            D.P1＜P2，a+b=c+d

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    可逆反应：aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。下列判断正确的是

    A.T1＜T2，ΔH＞0                                   B.T1＞T2，ΔH＜0

    C.p1＜p2，a=c+d                                  D.p1＜p2，a+b=c+d

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    可逆反应A（s）+B（g） nC (g)   △H=Q  （n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示。下列有关叙述中一定正确的是

    A．其他条件相同， a表示使用了催化剂， b没有使用催化剂

    B．其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2

    C．其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q＞0

    D．其他条件相同，a表示减少A的物质的量

     

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