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    与二元强酸溶液(B)pH值相等.若将两溶液稀释相同的倍数.pH.简述原因 . 43.当温度在80℃时.纯水的pH值小于7.其原因是 . 44.有一学生在实验室测某溶液的pH值.实验时.其先用蒸馏水润湿pH试纸.然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测. (1)该生的操作方法是否正确? . (2)如不正确请说明理由.同时请分析是否一定有误差产生: . (3)若用此法分别测定[H+]相等的H2SO4和H3PO4溶液的pH值.结果会怎样? . 45.水溶液中经常同时存在着几种离子.是否有这样的情况.即加水将某溶液稀释时.溶液中有的离子浓度变大.若认为有这种情况.请举一例来说明:若认为没有.请通过说理加以解释 . 46.取体积相同的两份0.10mol/LNaOH溶液.把其中一份放在空气中一段时间后.溶液的pH值 .其原因是 .用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液.若中和第一份所耗H2SO4的体积为VA.另一份耗H2SO4体积为VB.则(1)以甲基橙为指示剂时.VA与VB的关系是 .(2)以酚酞为指示剂时.VA与VB的关系是 . 47.(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到固体物质是 .原因是 . (2)KAL(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是 .原因是 . (3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 .原因是 . (4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 .原因是 . (5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 .原因是 . (6)盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10mL.加热浓缩至1mL.最后的溶液的浓度为 .原因是 . 48.A.B两种物质都是由氢.氮.氧.钠四种元素中的任意三种元素组成.它们的水溶液分别呈酸性或碱性.在相同温度下的A溶液的pH值大于相同浓度的B溶液的pH值(溶液浓度不小于10-5mol/L).请找出A和B可能有的两种组合.并且要求当这两种组合中的B溶液的pH值相等时. 第一种组合的B溶液中水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的最离度. (1)写出可能有的两种组合中A和B的化学式:第一种组合:A是 ,B是 . 第二种组合:A是 ,B是 . (2)说明pH值相等时.第一种组合的B溶液中水的电离度比第二种组合的B溶液中水的电离度小的原因: . (3)在上述的第一种组合中.若A.B的物质的量浓度相同且温度相同.设A溶液中水的电离度是a1.B溶液中水的电离度是a2.那么a1和a2的关系式是 . 49.25℃时.在0.1mol/L的CH3COOH中滴入甲基橙指示剂溶液呈现红色.表示溶液的pH值范围是 .然后向此溶液中加入少量CH3COONH4晶体.溶解后溶液的颜色由红变黄色.表示溶液的pH值范围 .发生这种变化的原因是 . 50.正常人体血液的pH值为7.35-7.45.有人根据pH+pOH=14.指出人体血液的pOH值为6.65-6.55.这种看法 .其理由是 . 51.泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液.NaHCO3溶液及起泡剂.使用时发生的化学反应方程式是 .Al2(SO4)3 溶液和NaHCO3溶液的体积比约是 .若用等体积.等浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液.在使用时喷不出泡沫.这是因为 ,若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液.在使用时喷不出泡沫.这是因为 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液.铁筒里盛NaHCO3溶液.不能把Al2(SO4)3溶液盛在铁筒里的原因是 . 52.已知一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后.溶液的pH值小于7.其原因可能是 . 53.在不使用隔膜的情况下.电解食盐水.可制得一种漂白液.漂白液的主要成分是 .漂白液能否用铝制容器盛装? .其原因是 . 54.如下图所示的装置.在盛有水的烧杯中.铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝.使之平衡.小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液. (1) 片刻后观察到的现象是 . A 铁圈和银圈左右摇摆不定 B 保持平衡状态不变 C 铁圈向下倾斜 D 银圈向下倾斜 (2) 产生上述现象的原因是 . 55.称取三份锌粉.分盛三支试管中.按下列要求另加物质后.塞上导管塞子.定时间测定生成氢气体积.试管甲加入pH=3的盐酸50mL.乙加入pH=3的醋酸50mL.丙加pH=3的醋酸50mL及少量胆矾粉末.若反应终了.生成氢气一样多.且没有剩余的锌.请用>.＝.<回答: (1)开始时反应速率的大小为 . (2)三支试管中参加反应的锌的质量 . (3)反应终了.所需时间是 . (4)简要说明在反应过程中乙.丙速率不同的理由是 . 56.在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧.防止输水管被腐蚀.请简要说明原因 . 57.铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒被腐蚀.该种腐蚀属 .反应的化学方程式表示为 ,若用铝饭盒盛放食盐一段时间后.饭盒被腐蚀.这种腐蚀叫做 .反应原理是 . 58.实验室分析白铁样品成分.称取1.00g样品放在烧杯中.加入过量盐酸.然后用玻璃片盖住烧杯.首先观察到大量气体冒出.后来放出气体速率变慢.最后完全反应.接着加入过量的NaOH溶液.过滤分离出灰绿色沉淀.该沉淀在空气中加热至质量不变.最后得到1.20g红色粉末.试回答:(1)白铁镀锌的作用是 .(2)盖玻璃片的作用是 .(3)放出气体速率由快变慢的原因是 .(4)为什么要加入过量NaOH溶液 . (5)锌在样品中的百分含量是 . 59.银器皿日久表面逐渐变黑色.这是由于生成硫化银.有人设计用原电池原理加以除去.其处理方法为:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中.再将变黑的银器浸入溶液中.放置一段时间后.黑色会褪去而银不会损失.试回答:在此原电池反应中.负极发生的反应为 ,正极发生的反应为 ,反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体.原电池总反应方程式为 . 60.工业上为了处理含酸性工业废水.按下面的方法处理:往工业水中加入适量NaCl.以铁为电极进行电解.经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成.工业废水中铬的含量已低于排放标准.试回答: (1)电极反应式:阳极 .阴极 , (2)由变Cr3+的离子方程式 , (3)工业废水由酸性变碱性原因 , (4)能否改用石墨电极?原因是什么? . 附答案 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    请回答：
    (1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱 酸                                                     。
    (2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol／L     (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是       

    A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断
    (3)从丙组实验结果分析，HA是      酸(选填“强”或“弱”)。
    该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                
    (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH—)＝          mol／L
    写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。 c(Na+)－c(A—)＝      mol／L

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    （14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号
    		HA
    		NaOH
    		混合溶液的pH
    甲
    		C(HA)＝0.2 mol·L－1
    		C(NaOH)=0.2mol·L－1
    		pH=a
    乙
    		C(HA)=c1 mol·L－1
    		C(NaOH)=0.2mol·L－1
    		pH=7
    丙
    		C(HA)="0.1" mol·L－1
    		C(NaOH)=0.1mol·L－1
    		pH=9
    丁
    		pH=2
    		pH＝12
    		pH=b
    请回答：
    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？                                                  。
    （2）若考虑其他组的实验结果，则c1       (填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C(A－)与NaOH溶液中C(Na＋)的关系是   。
    A.前者大            B.后者大        C.二者相等     D.无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是              ；其中，C(A－)=         mol·L－1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。
    （4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C(HA)     　（填“＜”、“＞”或“＝”）C(NaOH)；    b      　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

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    （11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    请回答：

    (1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱 酸                                                     。

    (2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol／L     (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是       

    A．前者大           B．后者大           C．二者相等         D．无法判断

    (3)从丙组实验结果分析，HA是      酸(选填“强”或“弱”)。

    该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                

    (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH—)＝          mol／L

    写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。 c(Na+)－c(A—)＝      mol／L

     

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    （8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    请回答：

    (1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸                                                        ；

    (2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol／L           (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是         ；

        A．前者大    B．后者大    C．二者相等    D．无法判断

    (3)从丙组实验结果分析，HA是            酸(选填“强”或“弱”)；

      该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                            ；

    (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH—)＝                     mol／L；

      写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na+)－c(A—)＝              mol／L。

     

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    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表
    请回答：
    (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_________________________________________________.
    (2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1________等于0.2 mol/L(“一定”或“不一定”)．混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________(填字母序号)．
    A．前者大   B．后者大 C．二者相等   D．无法判断
    (3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(“强”或“弱”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________．
    (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________ mol/L.写出该混合溶液中c(Na＋)－c(A－)＝________ mol/L的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)．

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