(1)不正确.从微观上讲.物质是由微粒构成的.但构成物质的微粒不仅只有分子.还有离子.原子也是构成物质的基本微粒. (2)不正确.单质的概念是由同种元素组成的纯净物.物质既可以是纯净物.也可以是混合——青夏教育精英家教网—

(1)不正确.从微观上讲.物质是由微粒构成的.但构成物质的微粒不仅只有分子.还有离子.原子也是构成物质的基本微粒. (2)不正确.单质的概念是由同种元素组成的纯净物.物质既可以是纯净物.也可以是混合物.所以不严密.由同种元素可以形成多种单质.氧气和臭氧的混合物是由同种元素组成.但不是单质. (3)不正确.酸性氧化物都是酸酐.但并不是所有的酸性氧化物都能直接和水反应生成相应的酸.例如SiO2是H2SiO3的酸酐.但SiO2不与水反应生成相应的H2SiO3. (4)碱性氧化物肯定是金属氧化物的说法正确.但金属氧化物是碱性氧化物的说法不正确.例如Na2O2是氧化物.Al2O3是两性氧化物.Mn2O7是酸性氧化物.它们都是金属氧化物.但不是碱性氧化物. (5)都不正确.例如Mn2O7.CrO3等变价金属的高价氧化物都是酸性氧化物.但不是非金属氧化物.又如H2O.NO.H2O2等氧化物都是非金属氧化物.但不是酸性氧化物. (6)正确.同种元素的不同种原子.由于它们的核电荷数相同.因而它们的化学性质几乎完全相同. (7)不正确.这种说法错在没有指出“微粒的种类.只有当微粒是原子时.才是正确的.否则不正确.例如:和属于同种元素.和Na+具有相同质子数.就不属于同种元素. (8)不正确.例如乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3).它们的分子组成相同.均为C2H6O.但它们互为同分异构体.不属于同种物质. (9)不正确.同素异形体间的相互转变.如O2变为O3.或O3变为O2.都是有单质生成的反应.却不属于氧化还原反应. (10)不正确.弱酸的酸式盐NaHCO3.既可与酸反应放出CO2.又可与碱反应生成Na2CO3和水.但不是两性化合物.只有Al2O3.Al(OH)3.NH2CH2COOH等化合物才是两性化合物. 2.①O3F2.根据阿伏加德罗定律.A物质分解反应的化学方程式为:2A ＝ 3O2 + 2F2根据质量守恒定律.A分子组成应为O3F2. 3.不溶于酸.能溶于碱生成盐和水的金属氧化物是酸性氧化物,不溶于碱.能溶于酸生成盐和水的氧化物是碱性氧化物,既能溶于酸又能溶于碱且生成盐和水的金属氧化物是两性氧化物. (2)①反应前后质量不变.同温同压时气体密度与气体体积成反比 7/=1-3/10 y=8-2x②x=2时.y=4.N2H4. 5.(1)若b＜e.硒的相对原子质量大, (2)32de/bd 或 32e 6.溴的相对原子质量或式量是氯.碘的平均值.不能.因不知道氯.溴.碘的相对原子质量.若已知氯.溴.碘的相对原子质量及在某温度和压强下气体的密度.则可知其式量或化式. 7.测定氩气的密度.计算它的式量.若式量与相对原子质量之比为1.即证实氩是单原子分子. 8.27/28a=11/12b 不能,若天平平衡.则a-2m=b.∵a＞56m.则a=b+2m＞56m.解得b>648m/11.这与b＜24m矛盾. 9.(1)2.2.1.2.1.2.1.(NH4)2SO4, 100%.密闭容器中SO2中压强增大.溶解量增多.可将CuSO4还原为铜. 10.2a.根据氯原子数反应前后相等的原则.AgCl与AgCO3系数之和为2a.则AgF的系数为2a,5b+4c氧化还原反应中.氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数必相等. 11.盐湖中溶有大量的Na2CO3和NaCl.Na2CO3的溶解度受温度影响较大.NaCl的溶解度受温度影响较小.冬天气温低.Na2CO3的溶解度小.湖水容易形成Na2CO3的饱和溶液.所以冬天会有纯碱晶体析出,夏天气温高.湖水大量蒸发.易形成NaCl的饱和溶液.所以夏天有NaCl晶体析出. 12.NaHCO3 NaHCO3溶解度比Na2CO3小 CO2的溶解度小.溶液中浓度低. 13.Na2CO3晶体易失水风化使其质量减轻.MgCl2晶体易吸水潮解使其质量增重. 14.夏天气温高.路面喷洒的水易蒸发.若喷洒CaCl2水溶液.水蒸发后.因CaCl2具有强吸水性.能从空气中吸收水分使路面保持湿润. 15.用CaCl2·6H2O更好.因无水CaCl2水合时要放出热量.降低致冷效果. 16.有红褐色胶体.发生了电泳和凝聚. 17.FeCl3是电解质.它使血液中的蛋白质胶体很快凝结而止血. 18.相同.因反应物的始态均相同.且终态产物也完全相同.虽过程不同.但根据盖斯定律热量相同.故两种情况下生成的的物质的量也相同. ＝C+1.90kJ 石墨. 19.(1)①②④⑤ 这些反应中有单质生成或有单质参加反应 (2)H2O.SO2.H2S H2O2+SO2==H2SO4 H2O2+H2S==S+2H2O. 20.(1)D和E同属第三周期元素.因为它们的原子序数平均值为30/2=15.正好落在第三周期元素原子序数①化合物丙中各原子个数比D:E＝1:3,②D和E的原子序数之和为30, (3) 氮原子半径＜碳原子半径.C-N键长＜C-C键长.C-N键强度＞C-C键强度. 22.对.从反应②③可看出碘在反应中没有消耗.在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快.(3)HIO＞H2O2＞I2. 23.①a＞4k ②D. 24.(1)两组物质的熔点从左到右第Ⅰ组降低.第Ⅱ组升高.且第Ⅰ组普遍高于第Ⅱ组. (2)第Ⅰ组均是离子晶体.第Ⅱ组都是分子晶体.Ⅰ组从左到右Na+→Cs+半径增大.键能减小.Ⅱ组组成结构相似.分子量增大.熔点升高. 25.气体体积缩小.溶液呈浅绿色气体和溶液均变为无色氯水中有如下平衡.由于HClO逐渐分解.平衡不断右移.最终Cl2耗尽而转化为O2.导致气体体积缩小和黄绿色消失. 26.①反应开始时.2KClO3+6NaHSO3==3Na2SO4+2KCl+3H2SO4.由于H2SO4[H+]增大.浓度减小.速度减慢. 27.S燃烧时主要生成SO2.在高温情况下可有少量2SO2+O2＝2SO3+Q发生.但该反应系放热反应.温度高不利于SO3的生成.纯氧中单位时间内燃烧放出的热量多.温度高.因此SO2的转化率将更低. 28.反应放热.溶液温度升高.反应速率加快.盐酸浓度减小.反应速率减慢. 29.增加.加入含37Cl较多的Cl2后.平衡左移.虽未重新建立平衡.但37Cl较多的PCl5也在分解.所以.PCl3中.37Cl的百分含量也会增加. 30.D 由于气体分子数目和质量同时变化.即增大压强平衡向逆反应方向移动.产生了C(固).从而气体的质量减小.而气体的物质的量也减小了 5z≤3x+8y. 31.(1)在850℃时.KCl.NaCl.Na均为液态.只有K为气态.(2)依据平衡移动原理.将K变为气态脱离反应条件.减少了生成物浓度.使可逆反应不断向正方向移动. 32.在500℃以下时.反应并未达到平衡.正反应速度始终大于逆反应速度.所以温度升高.混合物中C的百分含量也增大. (3)在500℃以上时.反应处于平衡状态后的移动.因为正反应是放热反应.所以温度升高.平衡向逆反应方向移动.平衡时混合物中C的百分含量逐渐减少. 33.温度升高.反应速度增大 (3)增大.NaNO2是反应物中的氧化剂.增大反应物浓度.平衡向生成物方向移动,由③知.增大NaOH浓度.平衡向逆方向移动.抑制Fe3O4的生成. 34.可以.由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应.压强增大到2倍时.I2(气)及其它物质的物质的量均不变.但浓度却增大到2倍.故可以看到I2(气)的紫色加深. 35.合成氨的反应是一个气体体积减小的反应.高压有利于平衡向右移动.而制SO3反应尽管也是一个气体体积减小的反应.但在常压下SO2的转化率已经较高. 36.V1≠V2 增大Ag+或Ac-的浓度.都有使平衡向正反应方向移动.降低AgAc的溶解度. 37.加水.加AgNO3溶液. 38.①黄色,②橙红色,③向右移动.变为无色. 39.在MgCl2溶液中加入氨水时.产生的白沉淀是Mg(OH)2.Mg(OH)2是不溶于水的.在溶液中有溶解平衡.电离平衡同时存在. .当分别加入NH4Cl.CH3COONH4.NaHCO3.NH4HCO3等强电解质后..均可消耗其电离产生的OH-.使电离平衡向右移动.故白色沉淀均可消失. 40.冰醋酸是共价化合物.不存在自由移动的离子.不导电.当加入少量水时.冰醋酸电离.溶液中产生自由移动的离子.导电性逐渐增大.继续稀释.电离度略有增大.但溶液体积增大.离子浓度反而降低.导电性减弱.当加入NaOH溶液时由于发生中和反应.生成强电解质CH3COONa.CH3COONa在溶液中完全电离.使离子浓度增大.因此导电性增强. 41.(1)a=[H+]/c=10-3/0.2=0.5% (2)NH3·H2O和CH3COOH为弱电解质.但NH3·H2O+CH3COOH＝CH3COONH4+H2O.其中CH3COOH为强电解质.随CH3COONH4的量的增加.溶液的导电性逐渐增强.当氨水和醋酸恰好反应时.溶液的导电性最强.继续加氨水.溶液体积变大.会使离子浓度下降.使导电性减弱. 42.(1)＜两溶液稀释相同的倍数后.由于强酸完全电离.B中的H+数目不会变.强酸稀释后电离度增大.使A中的H+数目增大.因开始时.A.B的pH值相等.故稀释后pH＜中和反应的实质是H++OH-==H2O.因稀释后A中的[H+]比B中的[H+]大.且A中未电离的一元弱酸分子也可(继续电离出H+)与NaOH溶液中和.故需B的体积大. 43.已知室温时.纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L.又因水的离解是吸热反应.故温度升高到80℃.电离度增大.致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/L.即pH＜7. 44.若溶液不显中性.则H+或OH-被稀释.测出的不为溶液中H+或OH-对应的pH值,可能有误差.当溶液为中性时则不产生误差. (3)测得的pH值H3PO4较H2SO4小.因为在稀释过程中.H3PO4继续电离产生H+.使得其溶液中[H+]较H2SO4溶液的[H+]大. 45.有例如稀释盐酸.溶液中[OH-]增大. 46.减小 NaOH与空气中的CO2反应.造成NaOH浓度减少.故溶液的pH值减小.VA＜VB 47.①K2CO3,尽管加热过程促进K2CO3水解.但随着水的挥发.生成KHCO3和KOH反应后仍为K2CO3, ②明矾,尽管Al3+水解.由于H2SO4为高沸点酸.故最后仍然是结晶水合物明矾, ③Mg(OH)2,Mg(HCO3)2在溶液中受热分解.生成的MgCO3在溶液中受热水解生成Mg(OH)2沉淀. ④Na2SO4和Na2SO3混合物,Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气中氧气氧化而变成Na2SO4, ⑤Al(OH)3和Al2O3,Al3+水解.HCl挥发.得Al(OH)3.Al(OH)3部分分解为Al2O3, ⑥10mol/LH2SO4溶液,HCl挥发后剩余为硫酸溶液. 48.(1)NaOH.HNO3. NaNO2.NH4NO3. (2)由于HNO3在溶液电离出H+.使水的电离平衡向逆方向移动.故水的电离度减小.而NH4NO3在溶液中电离出的能与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3 ·H2O.从而促进水的电离.故水的电离度增大.(3)a1=a2. 49.小于3.1大于4.4 增大 [CH3COO-]使[H+]减少.pH值增大. 50.不对常温时pH+pOH==4.正常人体温为36.5℃左右.比常温高.使pH+pOH＜14.则pOH值应小于6.66-6.55. 51.Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3+6CO2↑+3Na2SO4, 1:6由1mol转化为1molCO2需2molH+.H+由Al3+提供.现因Al3+量不变.只能生成.没有CO2.喷不出泡沫和表层NaHCO3反应生成Al(OH)3后.阻碍反应的进行 Al3+水解产生的H+会腐蚀铁筒. 52.[H+]=10-3mol/L的酸是浓的弱酸.[OH-]=10-3mol/L的碱是稀的强碱.两者等体积混合后酸过量.所以混合溶液的pH＜7. 53.NaClO 不能 NaClO水解呈碱性..使铝溶解.此外HClO的强氧化性也能氧化铝. 54.加入CuSO4后.构成Fe-Ag原电池.Fe溶解.减轻.Cu2+在银圈上得电子.沉积在其上.增重. 55.甲＝乙＜丙,对于丙.形成Zn-Cu原电池.使反应速率加快. 56.钢铁在通常情况下易发生的是吸氧腐蚀.Na2SO3具有较强的还原性.能与水中溶解的氧反应:2Na2SO3+O2==2Na2SO4防止输水管发生吸氧腐蚀. 57.化学腐蚀.2Al+6CH3COOH==2Al(Ac)3+3H2↑,电化学腐蚀.负极:Al-3e==Al3+.正极:O2+2H2O+4e==4OH- 58.(1)保持铁不被腐蚀, (2)防止空气中的O2进入氧化Fe2+, (3)开始形成原电池.且[H+]大.反应速度快.随着反应进行.Zn溶解.[H+]减小.反应速率减慢, 2溶解而与Fe(OH)3分离, (5)16%. 59.Al-3e==Al3+ Ag2S+2e==2Ag+S2- 2Al+3Ag2S+6H2O==2Al(OH)3↓+6Ag+2H2S↑ 60.(1)Fe-2e==Fe2+ 2H++2e=H2↑, 3)H+不断放电.与Fe2+反应中消耗H+.打破了水的电离平衡.使溶液中的[OH-]＞[H+], (4)不能.因为用石墨作电极.阳极产生Cl2.得不到Fe2+缺少还原剂.不能使─→Cr3+─→Cr(OH)3↓而除去. 【查看更多】

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