工业上用铜屑和浓HNO₃为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再跟用等体积水稀释的浓HNO₃反应来制取硝酸铜。试简要回答下列问题：

（1）不宜用铜屑直接跟酸反应来制取硝酸铜的原因是________。

（2）浓硝酸用等体积水稀释的目的是________。

（3）要得到硝酸铜晶体，应采用________。

（4）反应后的尾气必须处理的原因是________，处理的方法是________________。

 

工业上用铜屑和浓HNO₃为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再跟用等体积水稀释的浓HNO₃反应来制取硝酸铜。试简要回答下列问题：

（1）不宜用铜屑直接跟酸反应来制取硝酸铜的原因是________。

（2）浓硝酸用等体积水稀释的目的是________。

（3）要得到硝酸铜晶体，应采用________。

（4）反应后的尾气必须处理的原因是________，处理的方法是________________。

 

工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再与用等体积水稀释的HNO₃反应来制取Cu(NO₃)₂，试回答以下问题。

（1）为什么不宜用铜屑直接与硝酸反应来制取硝酸铜?浓硝酸用等体积水稀释的目的是什么?

（2）如何制得硝酸铜晶体?

（3）反应后的尾气为什么必须处理?应该怎样处理?

 

工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再与用等体积水稀释的HNO₃反应来制取Cu(NO₃)₂，试回答以下问题。

（1）为什么不宜用铜屑直接与硝酸反应来制取硝酸铜?浓硝酸用等体积水稀释的目的是什么?

（2）如何制得硝酸铜晶体?

（3）反应后的尾气为什么必须处理?应该怎样处理?

 

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_______性。
(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______ (填序号)。
①Cu+HNO₃(浓)Cu(NO₃)₂
②Cu+HNO₃(稀)Cu(NO₃)₂
③
(3)①在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_______

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．13.44 L

②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式______________________________。
(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为__________________________________________。