某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验I^－存在的合理性产生了兴趣，同学们根据变量控制思想进行如下方案设计并进行了实验探究：

[提出假设]

假设1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO₃氧化。

假设2：HNO₃有氧化性，能将I^－氧化成I₂。

[设计实验方案，验证假设]

（1）甲同学向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO₃溶液并振荡，有黄色沉淀生成。验证了假设1成立。请写出有关化学方程式                                           。

（2）乙同学设计实验验证2，请帮他完成下表中内容。

 [结论与解释]

（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出的结论：硝酸酸化的AgNO₃可以使I^－沉淀，也能氧化I^－。你同意丙同学的结论吗，并简述理由：                            。

 [思考与交流]

（3）研究性学习小组同学还想研究Fe³⁺能否氧化I^－的问题，请你用两种方案来进行实验验证：

方案一：                                                                               

方案二：                                                                           

假设验证成立，请写出主要离子方程式                                                。

某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验I^－存在的合理性产生了兴趣，同学们根据变量控制思想进行如下方案设计并进行了实验探究：
[提出假设]
假设1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO₃氧化。
假设2：HNO₃有氧化性，能将I^－氧化成I₂。
[设计实验方案，验证假设]
（1）甲同学向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO₃溶液并振荡，有黄色沉淀生成。验证了假设1成立。请写出有关化学方程式                                          。
（2）乙同学设计实验验证2，请帮他完成下表中内容。

亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

查阅资料：
①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂==HNO₃＋2NO↑＋H₂O；
②NO₂^－能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO₄^－还原为Mn^2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸
④HNO₂在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I₂。
⑤AgNO₂是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。
（1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式（反应物的物质的量之比为2：1）             。
（2）D装置的作用是             。
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。
（4）人体正常的血红蛋白中含Fe²⁺。若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是     。
A亚硝酸盐是还原剂        
B维生素C是还原剂
C维生素C将Fe³⁺还原Fe²⁺                                        
D亚硝酸盐被还原
（5）能用来鉴别NaNO₂和NaCl的方法是         
A 测溶液pH法
B．加酸法
C．AgNO₃和HNO₃两种试剂法  
D．加KI淀粉（酸性）法
E．以上四种方法都可
（6）某同学把溴水加到NaNO₂溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式                                        。