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    1．解题步骤 (1)看懂图像:看图像要五看.一看面.即看清横坐标和纵坐标的意义,二看线.即看线的走向和变化趋势,三看点.即看曲线的起点.终点.交点.拐点.原点.极值点等,四看辅助线.即要不要作辅助线.如等温线.等压线,五看量的变化.即定量图像中有关量的多少.如浓度变化.温度变化等. (2)联想规律:即联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律. (3)推理判断:根据给定的化学反应和图像中呈现的关系与所学规律相对比.作出符合题目要求的判断. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    纯净的过氧化钙（CaO2）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定．CaO2?8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．其制备过程如下：
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    根据以上信息，同答下列问题：
    （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
     
    ；
    （2）操作A的步骤为
     
    ；
    （3）检验“水洗”已经洗净的方法是
     
    ；
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：
    第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2mol?L-1的H2SO4溶液，充分反应：
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
    第三步：逐滴加入浓度为c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL．
    ①第三步反应完全时的现象为
     
    ；
    ②产品中CaO2的质量分数为
     
    （用字母表示）；
    ③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）
     
    ．

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    （2011?四川模拟）迷迭香酸存在于紫苏、蜜蜂花等植物中，具有抗菌防霉活性，常用于化妆品中．它的结构简式（用A表示）为：

    A可由有机物B和C反应得到，且B的相对分子质量比C大18．

    B的合成步骤如下（D、E、F、G分别代表一种物质）：

    第二步：E与F在催化剂作用下反应生成C和C2H5OH
    第三步：C与F在催化剂作用下反应生成B和G
    请回答下列问题：
    （1）1molA与足量的氢氧化钠溶液反应，最多消耗氢氧化钠的物质的量为
    6
    6
    mol．
    （2）B的结构简式是
    ．
    （3）与C的官能团相同，且两个羟基处于苯环对位的C的同分异构体有
    5
    5
    种．
    （4）在B的合成中，第一步反应的化学方程式是
    ．
    （5）G的结构简式是
    ．

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    Ⅰ．（1）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a
     
    ．
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    （2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是
     
    ．装置D的作用是
     
    ．
    Ⅱ．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
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    已知CaO2?8H2O呈白色，微溶于水．I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
     
    ；
    （2）检验“水洗”是否合格的方法是
     
    ；
    （3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
    第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
    ①判断此滴定实验达到终点的方法是：
     
    ．
    ②CaO2的质量分数为
     
     （用字母表示）；
    ③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能
     
    （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”）．

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    某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：
    a．配制0.1mol?L-1的HCl溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液各250mL．
    b．取0.5g磨碎后的胃药于锥形瓶中．
    c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1mol?L-1的HCl溶液．
    d．以酚酞为指示剂，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点．
    e．重复bcd三步的操作2次．
    （1）操作c中量取盐酸体积的仪器是
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ．
    （2）若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将
    偏小
    偏小
    （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外
    偏大
    偏大
    ．
    （4）碱式滴定管读数时，用仰视记终点
    偏小
    偏小
    ．
    （5）若滴定中NaOH溶液的平均用量为5.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为
    50%
    50%
    ．

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    某中学化学兴趣小组在课外活动时，对学校附近的甲、乙两条河流的 水质进行了多次检测． 第一组检测甲河流的水质结果如下：
    检测次数 溶液中检测出的溶质
     第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
     第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
     第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
    （1）三次检测结果中第
    二
    二
     次的结果肯定不正确．
    （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在S
    O
    2-
    4
    、CO32-和Cl-，该小组进行了如下实验，请你参与探究与分析．
    实验步骤     实验操作  实验目的   反应的离子方程式
    第一步 向溶液中滴加过量的HNO3溶液 检验
    CO32-
    CO32-

    的存在
    2H++CO32-═CO2↑+H2O
    2H++CO32-═CO2↑+H2O
    第二步 继续滴加过量的
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    溶液    		 检验S
    O
    2-
    4
    的存在
    第三步 过滤，再向溶液中滴加
    AgNO3
    AgNO3
    溶液    		 检验
    Cl-
    Cl-

    的存在    		   Ag++Cl-═AgCl↓
    （3）第二组对乙河流进行检测，乙河流两边有甲、乙两工厂，经检测它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、N
    O
    -
    3
    六种离子．并且甲厂的废水明显呈碱性，因此第二组断定甲厂废水中应含有的三种离子为
    OH-
    OH-
    、
    K+
    K+
    、
    Cl-
    Cl-
    ．

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