现有1 L含SO3为30%的发烟硫酸(密度为1.95 g·cm-3).要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸.要加水约为 A.120 mL B.180 mL C.240 mL D.300 mL 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

现有1 L含SO3为30%的发烟硫酸(密度为1.95 g·cm-3),要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸,要加水约为(    )

A.120 mL              B.180 mL                 C.240 mL              D.300 mL

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现有1 L含SO3为30%的发烟硫酸(密度为1.95 g·cm-3),要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸,求需要往其中加入水的体积。

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现有1 L含SO3为30%的发烟硫酸(密度为1.95 g·cm-3),要把它稀释成质量分数为95%的浓H2SO4,要加水约为(    )

A.120 mL                B.180 mL                C.300 mL                  D.240 mL

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将SO3溶解在浓硫酸中所形成的溶液,由于挥发出的SO3与空气中的水蒸气形成小液滴而发烟,故称为发烟硫酸。通常以100%硫酸中含游离SO3的量表示不同浓度的发烟硫酸,发烟硫酸的组成可表示成xSO3·yH2SO4或(x+y)SO3·yH2O,现有1 L含SO3为30%(质量分数)的发烟硫酸(密度为1.95 g·cm-3)要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸,加水约多少克?

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绿矾(FeSO4·7H2O)硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品,产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体。加入适量可调节碱性水中的pH,与水中悬浮物有机结合,并加速沉淀,主要应用于水质净化和工业废水处理,同时具有杀菌作用。
(1)98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中,密度下降,当稀释至50%时,密度为1.4g/cm3,50%的硫酸物质的量浓度为            (保留两位小数),50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合,混合酸的浓度为          (填>、<、=")40%" 。
(2)实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸,若用SO3·nH2O表示20%的发烟硫酸,则n=____________(保留两位小数)。
(3)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁,现取7.32克晶体溶于稀盐酸后,加入足量的BaCl2溶液,过滤得沉淀9.32克;再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe2完全氧化,推测晶体的化学式为                     。    
(4)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液,用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液处理,发生反应如下:
10NO3-+3Cu2S+16H=6Cu2+10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H=3Cu2+3 SO42-+8NO↑+ 4H2O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
已知:NO3-+3Fe2+4H= NO↑+3Fe3++2H2O
① V值范围                       
② 若V=48,试计算混合物中CuS的质量分数          (保留两位小数)。

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