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    除去SO2中的少量SO3所采用的方法无效的是 A 通过浓硫酸的洗气瓶 B 通过亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶 C 通过外部用冰盐水冷却的U型管 D 通过碳酸氢钠溶液的洗气瓶 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某兴趣小组利用如下图装置探究Cl2的性质．
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    回答下列问题：
    （1）A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的漂白粉，通过
     
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在A与B之间安装盛有
     
    （填写下列编号字母）的净化装置．
    A、碱石灰　　　　　B、饱和食盐水　　 　C、浓硫酸　　　　D、饱和碳酸氢钠溶液
    （2）B溶液发生反应的离子方程式
     

    （3）D中SO32-被Cl2氧化生成的微粒是
     

    （A）SO42-　　　　　　B、S　　　　　C、SO2　　　　　D、H2SO4
    （4）C中现象是无色溶液变成棕黄色后又褪色．这是因为发生如下2个反应：
    ①
     
    ；②I2+Cl2+H2O═HIO3+
     
    （不必配平）．
    （5）E中NaOH的作用是
     
    ．为证明E溶液中存在ClO-，取少量E中溶液放入试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，预期现象和结论是
     
    ．

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    （2012?门头沟区一模）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．
    将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．其反应的化学方程式为：
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2    
    4FeS+7O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4SO2

    实验一：测定硫元素的含量
    反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    （1）甲、乙两装置的作用分别是
    除去空气中的CO2 使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
    除去空气中的CO2 使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
    、
    吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
    吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
    ；
    乙瓶内发生反应的离子方程式为
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    、
    2SO32-+O2=2SO42-
    2SO32-+O2=2SO42-
    ；
    （2）反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是
    使SO32-完全氧化为SO42-
    使SO32-完全氧化为SO42-
    ．
    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
    32m2
    233m1
    ×100%
    32m2
    233m1
    ×100%
    ．
    实验二：测定铁元素的含量

    （4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    ．
    （6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：
    实验次数 第一次 第二次 第三次
    消耗KMnO4溶液体积/mL 25.00 25.03 24.97
    根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．

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    某同学为测定黄铜矿的纯度（主要成分CuFeS2含少量SiO2），设计如下实验：称取2.0g研细的该黄铜矿样品，高温下和空气中的氧气充分反应：
    6CuFeS2+19O2
    △
     6CuO+2Fe3O4+12SO2生成的SO2进入D中和水发生反应：SO2+H2O=H2SO3；
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    （1）称量该样品时用的仪器的名称为
     
    ．
    （2）装置A的作用
     
    ；
    a．有利于空气中氧气充分反应b．除去空气中的水份
    c．有利于气体混合d．有利于观察空气流速
    （3）装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的
     
    ．
    （4）实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I2溶液进行滴定，反应为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，达到终点时消耗I2溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为
     
    ，通过计算，该黄铜矿的纯度为
     
    （Cu：64   Fe：56   S：32）

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    （16分）某同学为测定黄铜矿的纯度（主要成分CuFeS2含少量SiO2），设计如下实验：称取2.0g研细的该黄铜矿样品，高温下和空气中的氧气充分反应：
           6CuFeS2+19O26CuO+2Fe3O4+12SO2
    生成的SO2进入D中和水发生反应：SO2+H2O=H2SO3；

    （1）称量该样品时用的仪器的名称为           。
    （2）装置A的作用          ；
    a.有利于空气中氧气充分反应           b.除去空气中的水份
    c.有利于气体混合            d.有利于观察空气流速
    （3）装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的         。
    （4）实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I2溶液进行滴定，反应为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，达到终点时消耗I2溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为         ，通过计算，该黄铜矿的纯度为         （Cu:64   Fe:56   S:32）

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    （16分）某同学为测定黄铜矿的纯度（主要成分CuFeS2含少量SiO2），设计如下实验：称取2.0g研细的该黄铜矿样品，高温下和空气中的氧气充分反应：

           6CuFeS2+19O26CuO+2Fe3O4+12SO2

           生成的SO2进入D中和水发生反应：SO2+H2O=H2SO3；

       （1）称量该样品时用的仪器的名称为            。

       （2）装置A的作用           ；

            a.有利于空气中氧气充分反应            b.除去空气中的水份

    c.有利于气体混合            d.有利于观察空气流速

       （3）装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的          。

       （4）实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I2溶液进行滴定，反应为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，达到终点时消耗I2溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为          ，通过计算，该黄铜矿的纯度为          （Cu:64   Fe:56   S:32）

     

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