（2011?双流县模拟）已知反应：3A（g）+B（g）C（s）+4D（g）；△H=-Q kJ/lmol下列分析错误的是（　　）

已知2SO₂（g）+O₂（g ）?2SO₃（g）（正反应放热），若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）

通过实验测定反应速率的方法有多种，为证明化学反应速率与反应的浓度有关．有同学设计如下实验：
（1）比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，如图装置可通过测定收集等体积H₂需要的来实现；
（2）在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO₄与H₂C₂O₄（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn²⁺的离子反应方程式：；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（填字母）
A．KMnO₄溶液中的H⁺起催化作用
B．生成的CO₂逸出，使生成物浓度降低
C． 反应中，生成的Mn²⁺起催化作用
D．在酸性条件下KMnO₄的氧化性增强
（3）在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应中，该反应速率可通过测定来测定，分析下列实验数据记录，可推测出现混浊的时间由快到慢的顺序是；

序号	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		出现混浊时间
	浓度	用量	浓度	用量
（1）	0.1mol?L-1	10mL	0.1mol?L-1	10mL	t1
（2）	0.1mol?L-1	10mL+5mL 水	0.1mol?L-1	10mL	t2
（3）	0.1mol?L-1	10mL	0.1mol?L-1	5mL+5mL水	t3
（4）	0.1mol?L-1	5mL	0.1mol?L-1	5mL	t4

（4）K₂Cr₂O₇的水溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
（已知：在水溶液中K₂Cr₂O₇为橙红色，K₂CrO₄为黄色．）往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着这种改变的方向移动．

（2011?双流县模拟）在常温下，已知两种一元弱酸的酸性：HX＞HY，下列说法不正确的是（　　）

（2011?龙岩模拟）“分子筛”可作为催化剂、催化剂载体或吸附剂．以高岭土（主要成分为Al₂O₃、SiO₂等）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如图所示．回答下列问题：

（1）海水中含Mg²⁺、Ca²⁺和SO^2-₄杂质．为制取NaOH，杂质离子必须除去．“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：①过量的NaOH溶液；②过量的Na₂CO₃溶液；③适量的盐酸；④过量的BaCl₂溶液．正确的添加顺序是．要使Ca²⁺完全沉淀（即溶液中c（Ca²⁺）＜1×10^-5mol/L），溶液中c（CO^2-₃）应不小于已知 Ksp（CaCO₃）=2.9×10^-9）．
（2）气体M（过量）和滤液N生成B的离子方程式是．
（3）写出副产物A溶于水所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为．
（4）上述流程中可以循环利用的物质是．
（5）已知：某高岭土中Al₂O₃的质量分数为35%，则1t高岭土在理论上可制得化学式为Na₂O?Al₂O₃?2SiO₂?9/2H₂O（Al₂O₃的质量分数为28%）的分子筛t．