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    强酸弱碱盐溶液中: c(H+)=c(OH-)+c(被弱碱阳离子结合的OH-) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

    A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③   三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

    B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

    C．图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

    D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

     

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    下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

    A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③  三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
    B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
    C．图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
    D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

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    ：已知一种c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一种c(OH— )= 1×10-3 mol· L－1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是   （    ）

    A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应       B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

    C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应       D．生成了一种强酸弱碱盐

    分析：题中两溶液中的c(H+)= c(OH— )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案B。

    注意：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H+)= c(OH—)，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C、D。

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    下列物质

    ①Cu

    ②液态SO2

    ③纯醋酸

    ④NaHCO3

    ⑤Ba(OH)2溶液

    Ⅰ、属于非电解质的是________；(填序号)

    Ⅱ、(1)NaHCO3是一种________(填“强”或“弱”)电解质；

    (2)写出HCO3―水解的离子方程式：________；

    (3)常温下，0.1 mol·L－1　NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH－五种微粒的浓度由大到小的顺序为：________．

    (4)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H+的平衡常数K1＝________．(已知：10－5.60＝2.5×10－6)

    Ⅲ、Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液．

    (1)该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为________；

    (2)溶液中由水电离出c(OH―)＝________；

    (3)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1∶9混合后，所得溶液pH＝11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和)，该盐酸溶液的pH＝________．

    Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．

    某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示．则图________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为醋酸稀释的图像．

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    下列叙述正确的是
    A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
    B．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
    C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)  
    D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

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