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    在某条件下.把4 mol A和4 mol B装入一个容积恒定的密闭容器中.发生如下反应:A 2C;△H<0 .当反应达到平衡时.D为 n mol .容器内的气体压强为P0. (1)在上述完全相同的容器中维持温度不变.起始时加入1 mol C.为使平衡时D仍为n mol. 则还应加入A mol.B mol.D mol. (2)达平衡时A的物质的量的取值范围是 , (3)达平衡时物质的量之比一定2∶1的是 , A. A∶B B.B∶C C.C∶D D.以上均不可能 (4)若达平衡时.使D的物质的量大于n mol.所采取的措施是 . A.向容器中再加入1mol A和1 mol B B.升高温度 C.加催化剂 D.降低温度 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?嘉兴模拟）（Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：
    ①CH4（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
    试判断常温下，上述反应能否自发进行
    能
    能
    （填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    ②CH4（g）+2O2（g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
    ③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
    试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
    250.3
    250.3
    kJ?mol-1
    （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min 5 10 15 20 25 30
    c（NH3）/（mol?L-1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为
    0.4mol/L
    0.4mol/L
    ．
    （3）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如右图．阴极的电极反应式
    N2+6e-+6H+=2NH3
    N2+6e-+6H+=2NH3
    ．
    （4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好
    A
    A
    ．
    A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
    （Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10-3mol?L-1，则pC=-lg（1×10-3）=3．某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系如图．

    请回答下列问题：
    （1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为
    H+、HCO3-
    H+、HCO3-
    ；
    （2）求此温度下H2CO3?H++HCO3-的电离平衡常数
    10-6mol/L
    10-6mol/L
    ；
    （3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3-?H++CO32-移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液
    能
    能
    ．

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    氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．

    (1)以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：

    ①CH4(g)＋1/2O2(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝－35.6 kJ·mol－1

    试判断常温下，上述反应能否自发进行________(填“能”或“否”)，有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

    ②CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－890.3 kJ·mol－1

    ③CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH3＝247.3 kJ·mol－1

    试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的ΔH值

    CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

    (2)恒温下，向一个2 L的密闭容器中充入1 mol　N2和2.6 mol　H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为________．

    (3)希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78％．其实验装置如图．阴极的电极反应式________．

    (4)用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好________．

    A．甲基橙

    B．石蕊

    C．酚酞

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    （Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：
    ①CH4（g）+1/2O2 （g）=CO （g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?molˉ1
    试判断常温下，上述反应能否自发进行______（填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    ②CH4（g）+2O2 （g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?molˉ1
    ③CH4（g）+CO2 （g）=2CO （g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?molˉ1
    试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值
    CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H=______kJ?molˉ1
    （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min 5 10 15 20 25 30
    c（NH3）/（ mol?Lˉ1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20

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    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为______．
    （3）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如右图．阴极的电极反应式______．
    （4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好______．
    A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
    （Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10ˉ3mol?Lˉ1，则pC=-lg（1×10ˉ3）=3．某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系如图．

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    请回答下列问题：
    （1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为______；
    （2）求此温度下H2CO3 
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    H++HCO3ˉ 的电离平衡常数______；
    （3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3ˉ
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    H++CO32ˉ移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液______．

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    （Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：
    ①CH4（g）+1/2O2 （g）=CO （g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?molˉ1
    试判断常温下，上述反应能否自发进行    （填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    ②CH4（g）+2O2 （g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?molˉ1
    ③CH4（g）+CO2 （g）=2CO （g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?molˉ1
    试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值
    CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H=    kJ?molˉ1
    （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min51015202530
    c（NH3）/0.080.140.180.200.200.20
    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为    ．
    （3）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如右图．阴极的电极反应式    ．
    （4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好    ．
    A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
    （Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10ˉ3mol?Lˉ1，则pC=-lg（1×10ˉ3）=3．某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系如图．

    请回答下列问题：
    （1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为    ；
    （2）求此温度下H2CO3 H++HCO3ˉ 的电离平衡常数    ；
    （3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3ˉH++CO32ˉ移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液    ．

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    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：    ；
    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是    ；
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：    （填写编号）．
    A．铁粉     B．氯化钡溶液      C．银粉      D．碳酸氢钠溶液
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度    （填“能”或“不能”），其理由是    ．
    （4）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CON2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/h12345
    c（NO）/mol?L-11.00×10-34.5×10-42.5×10-41.5×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol?L-13.6×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H     0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h内的平均反应速率v（N2）=    ，在该温度下，反应的平衡常数K=    ．据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是    ．

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