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    29．已知在酸性条件下有以下反应关系: ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3.其本身被还原为Br2, ②Br2能将I-氧化为I2, ③KIO3能将I-氧化为I2.也能将Br-氧化成Br2.其本身被还原为I2. 现向含有lmolKI的硫酸溶液中加入含a molKBrO3的溶液.a的取值不同. 所得产物也不同. (1)试将讨论的结果填入表中: 编号 a的取值范围 产物的化学式 ① I2 ..Br- ② 1/6 ＜ a ＜ 1/5 ③ I2..IO3-..Br2 ④ a ≥ 6/5 (2)对表中③组:当n(I2) = n(IO3-)时.求a的值. 第二次考试参考答案及评分标准 选择题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B C C C A A D C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 BD C C CD AC AD A B B AC 第二卷答案 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （本题16分）
    （1）为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

              物质
    T/℃     n/mol
    		NO
    		CO
    		E
    		F
    初始
    		0.100
    		0.100
    		0
    		0
    T1
    		0.020
    		0.020
    		0.080
    		0.040
    T2
    		0.010
    		0.010
    		0.090
    		0.045
     
    ①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式                       .
    ②根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是(填序号)__________。
    A．T1>T2         B．T1<T2   C．T1=T2      D．无法比较
    （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g);   ΔH=  - 1266.8 kJ/mol
    N2(g) + O2(g) =" 2NO(g)" ;  ΔH =" +" 180.5kJ/mol，
    则氨催化氧化的热化学方程式为________________________________________。
    （3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

    当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为___________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
    （4）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：
     ΔH >0
    水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：
    序号
    		温度
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    ①
    		T1
    		0.050
    		0.0492
    		0.0486
    		0.0482
    		0.0480
    		0.0480
    ②
    		T1
    		0.050
    		0.0488
    		0.0484
    		0.0480
    		0.0480
    		0.0480
    ③
    		T2
    		0.10
    		0.094
    		0.090
    		0.090
    		0.090
    		0.090
    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(O2)＝              ；催化剂的催化效率：实验①   实验②（填“>”、“<”）。
    （5）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极和乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸。
    总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。
    过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：
    4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。

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    （本题共16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
    物质
    		Mn(OH)2
    		Co(OH)2
    		Ni(OH)2
    		MnS
    		CoS
    		NiS
    Ksp
    		2.1×10－13
    		3.0×10－16
    		5.0×10－16
    		1.0×10－11
    		5.0×10－22
    		1.0×10－22
      （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是                。
    （2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是                ，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。
    （3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是                       。
    （4）步骤Ⅳ中，在   （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为                 。
    （5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。为了将Mn2+降到1.0×10－9mol/L，则c(Na2S)至少是      mol/L。

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    （2010?潮州二模）Ⅰ．某学校探究性学习小组对84消毒液（有效成份：NaClO溶液）的制备与性质等进行以下探究．
    甲同学：为制备84消毒液，制作了一种家用环保型消毒液发生器，设计了如图1所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠．请填空：

    （1）若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a极名称为
    负
    负
    极（填“正”、“负”），连接a极的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    ．
    （2）用图示的装置电解饱和食盐水制备84消毒液（NaClO溶液）的离子方程式为
    Cl-+H2O
     电解 
    .
     
    ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    Cl-+H2O
     电解 
    .
     
    ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    ．
    乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
    主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
    请完成以下实验探究过程：
    阅读材料，根据学过的知识判断问题：
    （3）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是（用离子方程式表示）
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ．
    （4）查得弱酸的电离常数：H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO  K=3×10-8．
    从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）：
    NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
     光 
    .
     
    2HCl+O2↑
    NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
     光 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．
    Ⅱ．Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
     MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示：
    ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出，Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出，Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别
    ．
    ②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降温过程中，NaCl溶解度会略为降低，会有少量晶体析出
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降温过程中，NaCl溶解度会略为降低，会有少量晶体析出
    ．

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    四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备
    TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下
    回答下列问题：
    （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。
    2Fe3+＋Fe == 3Fe2+
    2TiO2+(无色) ＋Fe＋4H+ === 2Ti3+(紫色) ＋Fe2+＋2H2O
    Ti3+(紫色) ＋Fe3+＋H2O === TiO2+(无色) ＋Fe2+＋2H+
    加入铁屑的作用是____________。
    （2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。
    （3）若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H+Fe3+＋H2O的平衡常数K=___________。
    （4）已知：TiO2(s) ＋2Cl2(g)=== TiCl4(l) ＋O2(g) △H=+140KJ·mol-1
    2C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g) △H=-221KJ·mol-1
    写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。
    （5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。
    （6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用_____________方法。

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    已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；镁和钠的化学性质也有一定的相似性。

    两个研究性学习小组分别根据不同的微型课题进行研究，其方案如下：

    Ⅰ.第一个研究性学习小组用如图所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验。

    (1)实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫：______________________。

    A.10%的硫酸                      B.80%的硫酸

    C.浓盐酸                             D.稀硝酸

    E.亚硫酸钠固体                    F.亚硫酸钙固体

    G.饱和亚硫酸钠溶液

    (2)反应后，发现B管壁有淡黄色固体粉末产生，取反应后B中固体溶于稀盐酸中产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出B管中发生的有关化学反应方程式：______________________。

    (3)你认为该装置是否有不足之处？______________。如果有，请写出改进方法：______________________________。

    Ⅱ.第二个研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：①工业上在高温时用木炭粉还原二氧化硅可制得硅  ②镁在点燃条件下即可与二氧化硅反应  ③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与硅烷  ④硅和二氧化硅均不与稀硫酸反应  ⑤硅烷在空气中能自燃

    他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥，最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

    (4)该小组“实验室制硅”的化学方程式是_________________________________________。

    (5)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是_________________。

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