51.在两个容积相同的容器中.一个盛有HCl气体.另一个盛有H2和Cl2的混合气体.在同温同压下.两容器内的气体一定具有相同的 A A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(Ⅰ)在一段时间,各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道,在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断(这一判断的正确性有待证明):

当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯,最可能的存在形式是___________和___________。当另一种具有___________(性质)的液态洁污剂与之混合时,可能发生如下反应而产生氯气:______________________。

(Ⅱ)当今世界存在着两大类环境问题。一类是在工业化过程中排放大量废水、废气、废渣带来的环境污染问题;另一类是由于不合理开发利用自然资源导致的森林锐减、水土流失、土地沙漠化和物种灭绝等生态破坏问题。据此,请回答下列问题:

(1)中国是发展中国家,上述两类问题兼而有之,你认为我国目前最严重的是哪一类问题?________________

(2)你认为(1)中这一类问题在很大程度上是由下列哪一项造成的(    )

A.贫困           B.工业高度发展          C.生活富裕         D.农业发展

(3)工厂的产值不一定都是“正”产值,它还产生“负”产值。例如,炼钢厂生产钢铁,当然会给GDP(国民生产总值)增加正产值,但同时由于排放废气、废水、废物,污染了环境,弄脏了河水,又产生了负产值。下列哪种生产不会带来很高的负产值(    )

A.接触法制硫酸                                B.氨氧化法制硝酸

C.采用大棚培养反季蔬菜                    D.五金电镀车间生产电镀零件

(4)森林的大幅度锐减,除了造成水土流失、土地沙漠化和物种灭绝外,还会带来什么危机?

____________________________________________________________________。

(5)在我国城市环境中,往往是重工业发达的地区污染也最严重。请写出几个我国工业发达的城市:(至少两个)________________________________________________________________。

(6)“保护环境,就是保护人类自己。”目前,在我国城市环境中主要的大气污染物是____________________________________________________________________。

(7)在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站,主要工作是监测大气情况,且每天都公布空气质量情况下。下列各项的含量一定会进行监测的是___________。

①可吸入颗粒物  ②总悬浮颗粒物  ③氮氧化物  ④二氧化碳  ⑤二氧化硫  ⑥二氧化氮  ⑦一氧化碳  ⑧一氧化氮  ⑨氮气  ⑩臭氧

(8)我国政府已经注意到了环境污染的危害性,因此___________和计划生育是我国最基本的国策。并专门制订了一部法律称为___________。

(9)环境问题的重要性也成为各国申办奥运会的注意点。各国纷纷打出“环境”牌,并将其放在第一位,我国也不例外。北京为申办2008年奥运会除喊出“新北京”、“新奥运”外,还提出申办的三个理念:人文奥运,科技奥运,还有一个是什么? ___________。

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某学生设计如图甲实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:
(1)A仪器的名称是
分液漏斗
分液漏斗
,D的作用
吸收尾气
吸收尾气

(2)漂白粉将在U型管中产生,其化学反应方程式是
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

(3)有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠,原因是
Cl2易腐蚀橡皮塞
Cl2易腐蚀橡皮塞

(4)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低.经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:1度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO32,为避免此副反应的发生,可采取的措施是
将U型管置于冷水浴中
将U型管置于冷水浴中
,有同学测出了反应后溶液中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为如图乙(不考虑氯气和水的反应).
a、图中曲线I表示
ClO-
ClO-
离子的物质的量随反应时间变化的关系.
b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为
0.25
0.25
mol.
c、另取一份与②等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol,则产物中n(ClO-)/n(ClO3-)=
7:6
7:6

②试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
;为避免此副反应发生,可采取的措施是
发生装置和U型管之间放饱和氯化钠溶液
发生装置和U型管之间放饱和氯化钠溶液

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在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩,设E为x摩.当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白:
(1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向
正反应
正反应
(填“正反应“或“逆反应“)方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于
7.0
7.0

(2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等?
不相等
不相等
(填“相等“、“不相等“或“不能确定“).其理由是:
因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的,平衡状态不同,所以物质的量也不同
因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的,平衡状态不同,所以物质的量也不同

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现有下列短周期元素性质的相关数据:
原子半径(10-10m) 1.30 0.82 0.99 1.11 0.90 1.18
最高或最低化合价 +2 +3 +7 +4 +2 +3
-1 -4
请回答下列问题:
(1)①和③形成的化合物类型为
离子
离子
(填“离子”或“共价”)化合物;
(2)元素①的金属性比元素⑥要
(填“强”或“弱”),试从原子结构方面解释其原因:
镁的原子半径大于铝,原子核对最外层电子的吸引力比铝弱,比铝原子更容易失去电子,所以镁元素的金属性比铝要强
镁的原子半径大于铝,原子核对最外层电子的吸引力比铝弱,比铝原子更容易失去电子,所以镁元素的金属性比铝要强

(3)在自然界中,元素④的存在形态为
化合态
化合态
,工业上粗制该元素单质的化学方程式为
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑

(4)⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(5)实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M,请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案
在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水(或等浓度的盐酸),然后投入形状大小相同的金属片,若M反应比镁剧烈,则M的金属性比Mg强
在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水(或等浓度的盐酸),然后投入形状大小相同的金属片,若M反应比镁剧烈,则M的金属性比Mg强

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甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质.他们的方案分别是:
甲:①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质.
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质.
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶

(2)甲方案中,说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH
1(选填“>”、“<”或“=”).简要说明pH试纸的使用方法:
取一小段pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央,对照比色卡,读出溶液的pH
取一小段pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央,对照比色卡,读出溶液的pH

(3)乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是
装HA溶液的试管中放出H2的速率快
装HA溶液的试管中放出H2的速率快

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),并作简明扼要表述:
用蒸馏水配制少量NaA溶液,再测其pH,若pH>7,说明HA是弱电解质
用蒸馏水配制少量NaA溶液,再测其pH,若pH>7,说明HA是弱电解质

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