练习册

  • 练习册
  • 试题
    53．下列有关溶液性质的叙述.正确的是 D A．室温时饱和的二氧化碳水溶液.冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体 B．20℃.100g水可溶解34.2g KCl.此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D．相同温度下.把水面上的空气换成相同压力的纯氧.100g水中溶入氧气的质量增加 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?安徽模拟）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    浓度/mol?L-1 0.44 0.6 0.6
    下列叙述中正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    某温度下，反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400，此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    浓度/（mol/L） 0.44 0.6 0.6
    下列说法不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    某酸性工业废水中ZnSO4(0.34 mol·L-1)(另含Cu2+、Fe3+、Fe2+?等杂质离子)

    已达到饱和。按如下工业流程可得到纯度较高的皓矾(ZnSO4·7H2O)。

    已知：

    (Ⅰ)流程中可提供的试剂有：稀HNO3、H2O2(30%)、NaClO、Na2CO3、CaCO3

    (Ⅱ)Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3开始沉淀的pH分别为5.7、7.6、2.7，完全沉淀的pH分别为8.0、9.6、3.7

    (Ⅲ)当pH≤5.6时，Na2CO3、CaCO3发生酸解生成CO2

    (Ⅳ)25 ℃时，CaSO4的溶解度约为0.04 g

    请填写下列空白：

    (1)步骤①中发生反应的离子方程式________________________________________。

    (2)步骤②中加入的试剂X应是___________，其理由是_____________________________。

    (3)步骤③中加入的试剂Y应是___________，其理由是_____________________________。

    查看答案和解析>>

    某温度下，反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol·L－1）

    0.44

    0.6

    0.6

    下列说法正确的是 （     ）

    A．CH3OH的起始浓度为1.04mol/L     B． 平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L

    C．此时逆反应速率大于正反应速率     D．平衡时CH3OH的转化率小于80%

     

    查看答案和解析>>

    （09年广东化学·6）设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是

    A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

    B．乙烯和环丙烷（C3H6  ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子

    C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

    D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA  Fe3+

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案