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    67．NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是 C A．9gD2O中含有的电子数为5NA B．1molMgCl2中含有的离子数为2NA C．1molCH4分子中共价键总数为4NA D．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?信阳一模）实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数．回答以下问题：
    （1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验．（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

    请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b…）
    a→
    i
    i
    →
    h
    h
    →
    d
    d
    →
    e
    e
    →f→g→
    b
    b
    →
    c
    c
    ．
    （2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是
    排出装置中原有空气
    排出装置中原有空气
    ；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是
    将生成的气体全部送入后续装置
    将生成的气体全部送入后续装置
    ．
    （3）E装置的作用是
    吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫对测定结果的影响
    吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫对测定结果的影响
    ．
    （4）实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏
    高
    高
    （填“高”或“低”）．为了确保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol?L-1的KMnO4溶液体积（V）不少于
    50m
    13a
    50m
    13a
     mL．
    （5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为
    60.3%
    60.3%
    ．
    （6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是
    在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置
    在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置
    ．
    可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32．

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    图1是化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图．其中装置Ⅰ为甲同学设计．（可能用到的相对原子质量：H：1  C：12   N：14   O：16   Cu：64  ）
    请回答下列问题：
    （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （2）乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由是
    NO2与水反应也可产生NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故不能肯定生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应
    NO2与水反应也可产生NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故不能肯定生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应
    ．于是他设计装置Ⅱ，其中装铜片的是气球．
    （3）化学研究性学习小组的其它同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ只能定性研究铜与硝酸的反应，他们又重新设计了一套实验，装置图如图2：a中盛有标况下的空气（氧气占五分之一）和10mL，1.2mol/L硝酸的250mL烧瓶．b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0.384g铜粉的气球．（整套装置已经过气密性检查合格．）他们做了以下实验，请填写有关空白：
    ①将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现 铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的是
    溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大
    溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大
    ；
    ②将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，发生有关反应的化学方程式是：
    NO2+O2+2H2O═4HNO3、或4NO+3O2+2H2O═4HNO3
    NO2+O2+2H2O═4HNO3、或4NO+3O2+2H2O═4HNO3
    ；
    ③打开弹簧夹将二氧化碳慢慢推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳
    38.4
    38.4
    ml；
    ④将上述全过程用一个总的化学方程式表示：
    2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
    2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
    ．

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    化学反应速率公式是由实验测定的．例如H2+Cl2=2HCl的速率公式可表示为：v=kcm（H2）cn（Cl2），式中k为反应速率常数，m和n的数值可以用下表的数据推算出：
    c（H2）mol/L c（Cl2）mol/L v/mol/L?s
    1.0 1.0 1.0k
    2.0 1.0 2.0k
    2.0 4.0 4.0k
    由此推知，m和n的正确的值为（　　）
    A、m=1  n=1
    B、m=
    1
    2
      n=
    1
    2
    C、m=
    1
    2
      n=1
    D、m=1  n=
    1
    2

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    在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    浓度     时间（S） 0 20 40 60 80 100
    C（N2O4）/mol?L-1 0.1 c1 0.05 C3 a b
    C（NO2）/mol?L-1 0 0.06 C2 0.12 0.12 0.12
    （1）该反应的化学方程式为
    N2O4=2NO2
    N2O4=2NO2
    ，达到平衡时四氧化二氮的转化率为
    60
    60
    %，表中C2
    ＞
    ＞
    C3
    =
    =
    a
    =
    =
    b（选填“＞”、“＜”、“═”）．
    （2）20s时四氧化二氮的浓度C1=
    0.07
    0.07
    mol?l-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为
    0.0015
    0.0015
    mol?（L?s）-1．

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    （16分）实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问题：
    ⑴化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

    请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b．．．）
    a→   →   →   →   → f →g →     →    。
    ⑵实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是                   ；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是                   。
    ⑶ E装置的作用是                                                     。
    ⑷实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏     （填“高”或“低”）。为了确
    保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol·L－1的KMnO4
    溶液体积（V）不少于              mL。
    ⑸若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质
    量分数为                            。
    ⑹从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是                    。
    可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32 

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