98.将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水.恢复到原温度.或向其中加入10gKNO3固体.均可使溶液达到饱和.试计算: (1)该温度下KNO3的溶解度. (2)原未饱和溶液中溶质的质量分数. 答案:(1)该温度下KNO3的溶解度为100g (2)原来饱和溶液中溶质的质量分数为47.5% 蒸发掉10gH2O得到190g饱和溶液.根据溶解度其溶质为95g.故原来饱和溶液中溶质的质量分数为 (或加10gKNO3得到210g饱和溶液.其溶质为105g.故原来饱和溶液中溶质为95g.质量分数为) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中.
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2-3次后,向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数.
③向锥形瓶中滴入指示剂,进行滴定.滴定至终点,记录数据.
④重复以上过程2次.试回答下列问题:
(1)应将NaOH溶液注入图1?中的
(选填“甲”或“乙”)中.
(2)该小组在步骤①中的错误是
没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管
没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管
,由此造成的测定结果
偏低
偏低
(偏高、偏低或无影响).
(3)如图2是某次滴定时的滴定管中的液面,图2表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为
25.40
25.40
mL.
(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是
酚酞(或甲基橙)
酚酞(或甲基橙)
,滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视?
锥形瓶中溶液颜色的变化
锥形瓶中溶液颜色的变化
,如何确定终点?
酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原(或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原)
酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原(或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原)

(5)根据下列数据:
滴定次数 待测液体积(mL) 标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
第一次 20.00 0.52 25.42
第二次 20.00 4.07 29.17
请计算待测烧碱溶液的浓度为
0.1250mol/L
0.1250mol/L

(6)如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液,应用
0.1mol/L
0.1mol/L
的HCl溶液,原因是
如果用1mol/L盐酸滴定,所消耗体积约为2.50mL,则相对误差较大
如果用1mol/L盐酸滴定,所消耗体积约为2.50mL,则相对误差较大

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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2-3次后,向其中注入0.1000mol·L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。

③向锥形瓶中滴入指示剂,进行滴定。滴定至终点,记录数据。

④重复以上过程2次。

 试回答下列问题:

(1)应将NaOH溶液注入下图中的    (选填“左”或“右”)中。

(2)该小组在步骤①中的错是                         

由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。

(3)下图是某次滴定时的滴定管中的液面,右图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为      mL。

(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是        ,滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视?          ,如何确定终点?                  

(5)根据下列数据:

滴定次数

待测液体积(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

20.00

0.52

25.42

第二次

20.00

4.07

29.17

请计算待测烧碱溶液的浓度为                     。

 

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(09全国卷Ⅱ29) (15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有阴离子有,现将它们分别配成的溶液,进行如下实验:

① 测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;

②  向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;

③   向D溶液中滴加溶液,无明显现象;

④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1)  实验②中反应的化学方程式是                                                                                                        ;

(2)E溶液是        ,判断依据是                                                                                                                      ;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A                 、C                         、D                        F                            .

 

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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:

将碱式滴定管用蒸馏水洗净,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2-3次后,向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。

③向锥形瓶中滴入指示剂,进行滴定。滴定至终点,记录数据。

④重复以上过程2次。

 试回答下列问题:

(1)应将NaOH溶液注入下图中的    (选填“左”或“右”)中。

(2)该小组在步骤①中的错是                         

由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。

(3)下图是某次滴定时的滴定管中的液面,右图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为       mL。

(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是        ,滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视?           ,如何确定终点?                  

(5)根据下列数据:

滴定次数

待测液体积(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

20.00

0.52

25.42

第二次

20.00

4.07

29.17

请计算待测烧碱溶液的浓度为                      。

 

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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:

将碱式滴定管用蒸馏水洗净,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2-3次后,向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。

③向锥形瓶中滴入指示剂,进行滴定。滴定至终点,记录数据。

④重复以上过程2次。

 试回答下列问题:

(1)应将NaOH溶液注入右图中的    (选填“甲”或“乙”)中。

(2)该小组在步骤①中的错误是                               

由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。

(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面,右图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为       mL。

(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是        ,滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视?           ,如何确定终点?                  

(5)根据下列数据:

滴定次数

待测液体积(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

20.00

0.52

25.42

第二次

20.00

4.07

29.17

请计算待测烧碱溶液的浓度为                      。

(6) 如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液,应用_   _  的HCl溶液,原因是_________。

 

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同步练习册答案