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    101．在120 ℃时分别进行如下四个反应: A．2H2S+O2 ==2H2O+2S B．2H2S+3O2 ==2H2O+2SO2 C．C2H4+3O2==2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2==4H2O+4CO2 (1)若反应在容积固定的容器内进行.反应前后气体密度分别符合关系式d前=d后和 p前> p后的是 ,符合关系式d前=d后和 p前= p后的是 . (2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行.反应前后气体密度分别符合关系式d前>d后和 V前<V后的是 ,符合d前>d后和 V前>V后的是 . 答案:D,A 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?绍兴二模）二甲醚（DME）以其优良的性质，被称为21世纪的新型“清洁能源”，近年来，二甲醚最为直接的应用是替代液化气作民用燃料以及代替柴油作汽车燃料．二甲醚的生产方法也在不断的研究中，现在主要有以下两种生产方法．
    方法一（液相两步法）：第一步　CO+2H2?CH3OH     第二步 2CH3OH?CH3OCH3+H2O
    方法二（液相一步法）：将甲醇的合成和脱水两个反应组合在一个反应器中进行3CO+3H2?CH3OCH3+CO2
    （1）液相一步法实际是两步法两个反应的组合，其选用的催化剂应该具有
    既有甲醇合成催化的功能，又有甲醇脱水催化的功能，是一种双功能的复合催化剂
    既有甲醇合成催化的功能，又有甲醇脱水催化的功能，是一种双功能的复合催化剂
    ．目前一种更新的方法--CO2加氢一步法取得了较大进展，其反应为：2CO2+6H2?2CH3OCH3+3H2O 该方法包括甲醇的合成、甲醇的脱水和水气的逆转换反应，其方程式如下（298K）：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-49.01kJ?mol-1…①
    2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=-24.02kJ?mol-1…②
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（l）△H=41.17kJ?mol-1…③
    （2）CO2加氢一步法与液相一步法相比有何优点
    原料廉价，能减少环境污染等
    原料廉价，能减少环境污染等
    ．
    （3）写出CO2加氢一步法在298K下总反应的热化学方程式
    2CO2（g）+6H2（g）?2CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-122.04 kJ?mol-1
    2CO2（g）+6H2（g）?2CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-122.04 kJ?mol-1
    ．
    有人对甲醇脱水转化为甲醚过程从温度、液体空速（在单位时间内单位体积的催化剂表面通过的原料的量，空速越小，停留时间越长，反应程度越高，但处理能力越小）、压力对甲醇的转化率影响进行研究，分别获得以下2组图．

    （4）根据以上两幅图选择不受空速影响的合适反应温度和压强
    320℃、0.2-0.6Mpa
    320℃、0.2-0.6Mpa
    ．
    （5）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），测得有关数据如下：
    反应时间/min 0 1 2 3 4
    c（CH3OH）/mol?L-1 0.51 0.2 0.1 0.01 0.01
    则此反应在该温度下的平衡常数为
    625
    625
    ，若再向容器分别加入甲醇0.02mol、CH3OCH31.0mol，此时该反应v正反应
    ＞
    ＞
    v逆反应（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）根据文献，甲醇转化率可以根据冷凝的液相中的甲醇与水的相对百分含量来计算（忽略挥发到气相的甲醇），若以Cw表示冷凝液中水的质量分数，CM表示冷凝液中甲醇的质量分数，则甲醇的转化率ΧM=
    XM=
    2CW
    18
    2CW
    18
    +
    CM
    32
    或
    32Cw
    32Cw+9CM)
    XM=
    2CW
    18
    2CW
    18
    +
    CM
    32
    或
    32Cw
    32Cw+9CM)
    ．

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    经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间的定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各化学式前的化学计量数）。如：对于反应式mA+Nb====C，v=K［A］m·［B］m（其中K为常数）。

    今有一反应aA+bB====C，在25 ℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：

    A的浓度/mol·L-1

    B的浓度/mol·L-1

    反应速率/mol·L-1·s-1

    1.0

    1.0

    1.2×10-2

    1.0

    4.0

    1.92×10-1

    4.0

    1.0

    4.8×10-2

    分析以上数据，求出a、b的值：a=_________________，b=_________________。

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    经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次的乘积成正比(反应物浓度的方次，等于反应式中各分子式前的化学计量数)。如对于反应式mA+nBC的反应来说v=kcm(A)·cn(B),其中k为常数。

    今有一反应aA+bBC,在25 ℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据,分析以下数据，求出a、b的值。

    A的浓度/mol·L-1

    B的浓度/mol·L-1

    反应速率/ mol·(L·s)-1

    1.0

    1.0

    1.2×10-2

    1.0

    4.0

    1.92×10-2

    4.0

    1.0

    4.8×10-2

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    经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间的定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各化学式前的化学计量数）。如：对于反应式mA+Nb====C，v=K［A］m·［B］m（其中K为常数）。
    今有一反应aA+bB====C，在25 ℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：
    A的浓度/mol·L-1B的浓度/mol·L-1反应速率/mol·L-1·s-1
    1.01.01.2×10-2
    1.04.01.92×10-1
    4.01.04.8×10-2
    分析以上数据，求出a、b的值：a=________,b=________。

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    (1997年全国，21)为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中可和I-发生反应：+5I-+6H+====3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 (    )

    A.①③                B.③⑥                   C.②④⑥                   D.①②④⑤⑦

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