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    106．抗击“非典 期间.过氧乙酸是广为使用的消毒剂.它可由H2O2和冰醋酸反应制取.所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2.测定产品中过氧乙酸浓度c0.涉及下列反应: ① □MnO4+□H2O2+□H+===□Mn2++□O2十□H2O ② H2O2+2+2H===I2+2H2O O | CH3-C-O-OH ③ +2+2H+===CH3COOH+I2+H2O ④ I2 + S2O32- =2I- + S4O62- 请回答以下问题: (l)配平反应①的离子方程式(配平系数填人以下方框内): □MnO4+□H2O2+□H+===□Mn2++□O2十□H2O (2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是 . (3)取b0 mL待测液.用硫酸使溶液酸化.再用浓度为a1 mol·的KmnO4标准溶液滴定其中的H2O2.耗用的KMnO4体积为b1 mL(反应①.滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反应). 另取b0 mL待测液.加入过量的KI.并用硫酸使溶液酸化.此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2.再用浓度为a2 mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2.耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL. 请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1.a2.b0.b1.b2的代数式表示).c0＝ . (4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0.加入的KI的质量已过量但没有准确称量.是否影响测定结果 答案:(1) 2 5 6 2 5 8 (4)否 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），为制取纯净的CuCl2?2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

    已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表．
      氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时约pH
    Fe3+
    Fe2+
    Cu2+    		 1.9
    7.0
    4.7    		 3.2
    9.0
    6.7
    请回答下列问题：
    （1）本实验最适合的氧化剂X是
    C
    C
    （填序号）．
    A．K2Cr2O7        B．NaClO       C．H2O2       D．KMnO4
    （2）加氧化剂的目的是
    将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离
    将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离
    ．
    （3）物质Y是
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3
    （写化学式），加入Y的目的是
    调节溶液的pH至3.2～4.7
    调节溶液的pH至3.2～4.7
    ．
    （4）除去Fe3+的有关离子方程式是
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O
    ．
    （5）加入物质Y后得到的沉淀是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    （写化学式）．如何洗涤该沉淀沉淀？
    加蒸馏水至刚好淹没沉淀，过滤，重复几次
    加蒸馏水至刚好淹没沉淀，过滤，重复几次
    ．
    （6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2?2H2O晶体？
    不能
    不能
    ，应如何操作？
    应在HCl的气流中加热蒸发
    应在HCl的气流中加热蒸发
    ．

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    铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
    2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在右边方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
    正极反应
    Fe3++e-=Fe2+
    Fe3++e-=Fe2+
    负极反应
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+

    （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤
    ①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7；③过滤（除去Fe（OH）3）
    ①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7；③过滤（除去Fe（OH）3）

      氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+
    Fe2+
    Cu2+    		 1.9
    7.0
    4.7    		 3.2
    9.0
    6.7
    提供的药品：Cl2  浓H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu
    （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀．有关反应的化学方程式
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
    ；劣质不锈钢腐蚀的实验现象
    不锈钢表面有紫红色物质生成
    不锈钢表面有紫红色物质生成
    ．

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    某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜．活动过程如下：

    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ．
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
    装置图：
    ，正极反应
    2Fe3++2e-═2Fe2+
    2Fe3++2e-═2Fe2+
    ，负极反应
    Cu-2e-═Cu2+
    Cu-2e-═Cu2+
    ．
    （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol?L-1，请参照下表完成除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤的相关问题：
      氢氧化物开始沉淀时的PH 氢氧化物沉淀完全时的PH
    Fe3+
    Fe2+
    Cu2+    		 1.9
    7.0
    4.7    		 3.2
    9.0
    6.7
    提供的药品：Cl2　　浓H2SO4　　NaOH溶液　　CuO　　　Cu
    ①通入足量氯气，目的
    将Fe2+氧化成Fe3+
    将Fe2+氧化成Fe3+
    ；
    ②加入CuO调节溶液的PH至
    3.2-4.7
    3.2-4.7
    ；
    ③过滤除去
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    （填化学式）
    （4）学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：
    编号 实验内容 实验操作 预期现象和结论
    ① 检验黄色溶液A中是否含有Fe2+
    取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液
    取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液
    酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A有Fe2+
    酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A有Fe2+
    ② 检验绿色溶液C中是否含有Fe3+
    取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液
    取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液
    溶液出现血红色，则绿色溶液C仍有Fe3+
    溶液出现血红色，则绿色溶液C仍有Fe3+
    （5）电解过程中的阴极材料是
    纯铜
    纯铜
    ．
    （6）采用排液法收集氯气，该液体是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，原因
    Cl2在饱和食盐水中溶解度较小
    Cl2在饱和食盐水中溶解度较小
    ．

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    （09全国卷Ⅱ29） (15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：

    ① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

    ②  向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

    ③   向D溶液中滴加溶液，无明显现象；

    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

    根据上述实验现象,回答下列问题:

    (1)  实验②中反应的化学方程式是                                                                                                        ;

    (2)E溶液是        ,判断依据是                                                                                                                      ;

    (3)写出下列四种化合物的化学式:A                 、C                         、D                        、F                            .

     

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    现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），为制取纯净的CuCl2?2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

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    已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表．
      氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时约pH
    Fe3+
    Fe2+
    Cu2+    		 1.9
    7.0
    4.7    		 3.2
    9.0
    6.7
    请回答下列问题：
    （1）本实验最适合的氧化剂X是______（填序号）．
    A．K2Cr2O7        B．NaClO       C．H2O2       D．KMnO4
    （2）加氧化剂的目的是______．
    （3）物质Y是______（写化学式），加入Y的目的是______．
    （4）除去Fe3+的有关离子方程式是______．
    （5）加入物质Y后得到的沉淀是______（写化学式）．如何洗涤该沉淀沉淀？______．
    （6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2?2H2O晶体？______，应如何操作？______．

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