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    108．过氧化钙是一种安全无毒的物质.带有数量不等的结晶水.通常还含有部分CaO. (1)称取0.542g过氧化钙样品.灼热时发生如下反应:2CaO2·XH2O 2CaO + O2↑ + 2XH2O.得到的O2在标准状况下体积为67.2mL.该样品中CaO2的物质的量为 . (2)另取同一样品0.542g.溶于适量的稀盐酸中.然后加入足量的Na2CO3溶液.将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀.得到干燥的CaCO3 0.70g. ① 试计算样品中CaO的质量. ② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值. 答案:① m(CaO) = 0.056g ② X = 1/2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （05年上海卷）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。

    （1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

     得到的O2在标准状况下体积为67.2

    该样品中CaO2的物质的量为                                       。

    （2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。

    ① 试计算样品中CaO的质量。

    ② 试计算样品中CaO2?XH2O的X值。

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    将1.05 g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余．再向其中加入50 mL　1 mol·L一1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失．求原混合物中铝、过氧化钠各多少克？

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    氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
    （1）传统哈伯法合成氨工艺中，N2+3H2
    催化剂
    高温
     2NH3△H＜0
    ①该反应的平衡常数K的表达式为：K=
    =
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(NH3)
    =
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(NH3)
    ．升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3 ）
    压强（Mpa）
    氨的平衡含（%）
    温度（摄氏度）    		 0.1 10 20 30 60 100
    200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
    300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
    400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
    500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
    600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
    表中数据，
    200
    200
    ℃
    100
    100
    MPa时H2的转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是
    压强太高，对生产设备要求也高，难以实现，且200℃时反应速率过低
    压强太高，对生产设备要求也高，难以实现，且200℃时反应速率过低
    ．
    ③下列关于合成氨说法正确是
    C
    C

    A、使用催化剂可以提高NH3的产率
    B、寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
    C、由于△H＜0，△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
    （2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O．写出负极电极反应式
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    ，你认为电解质溶液应显
    碱
    碱
    性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），其原因是
    NH3在酸性介质中易转化为NH4+离子
    NH3在酸性介质中易转化为NH4+离子
    ．

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    为了检验某新型镍催化剂在不同温度下对苯催化加氢的影响．采用微型反应装置，在压强为0.78MPa，氢气和苯的物质的量之比为6.5：1的条件下不断升温，定时取样分析成分：
    温度/℃ 85 90 95 100 200 280 300 320 340
    苯（mmol） 96.05 91.55 91.30 80.85 10 23.35 36.90 55.99 72.37
    环己烷（mmol） 3.95 8.45 8.7 19.15 90 76.65 63.10 44.01 27.63
    下列说法正确的是（　　）
    A、随着反应温度的升高，苯的反应速率先增大后减少
    B、通过改变温度或压强能使氢气和苯的转化率相同
    C、调控压强、氢气和苯的物质的量之比能提高苯的转化率
    D、当温度超过280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为温度过高催化剂活性下降

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    （2013?上海二模）碳酸钠俗称纯碱，其用途很广．实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱．各物质在不同温度下的溶解度见表．
    温度℃
    溶解度
    溶质   g/100g水    		 10 20 30 40 50 60 70
    NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
    NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
    NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
    NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
    实验步骤
    Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7．
    Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，
    a
    a
    、
    b
    b
    ；③得到NaHCO3晶体．
    Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱．
    （1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是
    Ca2+、Mg2+
    Ca2+、Mg2+
    ．
    （2）“转化”的离子方程式是
    Na++HCO3-=NaHCO3↓
    Na++HCO3-=NaHCO3↓
    ．
    （3）“转化”过程中，温度控制在30～35℃之间的加热方式是
    水浴加热
    水浴加热
    ；为什么温度控制在30～35℃之间？
    温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小
    温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小
    ．
    （4）a，b处的操作分别是
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    ．
    （5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL．此时发生的反应为：CO32-+H+→HCO3-
    ①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是
    c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
    Gg
    ×100%
    c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
    Gg
    ×100%
    ．
    ②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL．滴定终点时溶液颜色的变化是
    黄色变为橙色且半分钟不变
    黄色变为橙色且半分钟不变
    ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3
    V2＞V1则含有NaHCO3
    V2＞V1则含有NaHCO3
    ．

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