(1)若已知E溶于NaOH溶液，则B是________元素，A元素位于元素周期表中________族________周期，C元素的原子结构示意图为________。

(2)若已知E不能溶于NaOH溶液，则A的元素符号为________，F的电子式为________________。

(3)若在上述(1)中得到的溶液I呈酸性，请用有关离子方程式解释其呈酸性的原因________________________。

(4)若在常温下把上述(2)中所得G气体压缩到一个容积固定的密闭容器中，加热至60℃时发现容器内压强迅速下降，当压强降至略小于原压强的时(压强均在同温下测定)即不再改变，此时测得其中一种产物的相对分子质量为44，请写出容器内发生的分解反应的化学方程式________________。

现有可逆反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)；ΔH<0。在相同温度下，将1 mol A和2 mol B加入到容积固定不变的甲容器中，将2 mol C和2 mol D加入到容积可变的乙容器中，t₁＝5 min时两容器内均达到平衡状态，甲中c(C)＝1.5 mol/L。请回答下列问题：

(1)5 min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v(B)＝________。
(2)若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是(填写字母)________；改变条件的瞬间，体系的正反应速率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
A．减小A的物质的量          B．降低体系的温度
C．增大D的浓度                 D．加入催化剂
(3)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度c(C)__________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。
(4)保持温度不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是__________，能表示乙中反应速率变化情况的是________。