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    等体积等浓度的KOH溶液和HAc溶液混和后.混和液中有关离子的浓度应满足下列关系的是 A．c(Ac-) >c(K+)>c(OH-)>c(H+) B．c(K+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) C．c(K+)=c(Ac-)>c(OH-)>c(H+) D．c(K+)+c(H+) =c(OH-)+c(Ac-) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
    ⑴请完成与水反应的化学方程式：
    在处理水的过程中所起的作用是____________和_____________。
    ⑵将适量配制成c()=1.0mmol·L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c()的变化，结果见图I。第(1)题中的反应为的变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________________；发生反应的△H_________0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
    ⑶在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是________（填字母）。
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，的分布分数先增大后减小
    C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
    D．向稀溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
    E．等体积等浓度的KOH溶液与溶液混合后溶液中的离子浓度大小关系为：

    ⑷Fe(OH)3在水中存在着沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)＋3OH-(aq)，已知25℃时，溶度积常数
    Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38。某FeCl3溶液中c(Fe3+)＝4.0×10-5 mol·L-1，在25℃时如果要生成Fe(OH)3沉淀，
    需要向FeCl3溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，则必须使所得混合溶液的pH大于_________。

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    已知A、B、C、D、E为五种短周期不同主族的元素，其原子序数依次递增。A、E两种原子最外层电子数之和是B原子最外层电子数的2倍；C、E两种原子最外层电子数之和是D原子最外层电子数的2倍。A、E形成的化合物分子甲中电子总数为18，D是地壳中含量最多的元素。回答下列问题。

    (1)甲的电子式为____________，其分子为____________分子(填“极性”或“非极性”)。

    (2)工业生产E元素的单质的化学方程式为______________________________________。

    (3)A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，工业生产乙的条件为________________，室温下，向pH=a的乙的水溶液中加入等体积pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液Ph______________7 (填“＞”“＜”或“=”)，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________________________________。

    (4)C、D两元素可形成多种化合物，其中某一化合物含C元素质量分数为46.67%，写出该化合物的化学式__________________________，将它转化为C的最高价含氧酸的化学方程式为____________________________________________________________________。

    (5)A、B两元素也可形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙，则丙的空间构型为____________。用D的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，在X极通入化合物丙，Y极通入D的单质，则X极是该电池的___________极，X极的电极反应式为_________________________。

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    下列叙述不正确的是（　　）

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    常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验
    编号    		 HA物质的量浓度（mol?L-1） KOH物质的量
    浓度（mol?L-1）    		 混合溶液pH
    甲 0.2 0.2 pH=a
    乙 c 0.2 pH＞7
    丙 0.2 0.1 pH＞7
    丁 0.1 0.1 pH=9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若溶液中的离子为：K+、A-、OH-、H+，则溶液中的溶质可能为：
    KA
    KA
    或
    KA和KOH
    KA和KOH
    或
    KA和HA
    KA和HA
    ．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，若溶液中的离子浓度满足：c（A-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+ ），则以上结果
    错误
    错误
     （选填“正确”或“错误”）
    （3）丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
    c（K+）-c（A-）=
    105-109
    105-109
    mol?L-1     c（OH-）-c（HA）=
    109
    109
    mol?L-1．

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    (9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：

    ①pH 值:氨水    氢氧化钠（填“<” 、“=” 或 “>”）

    ②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性，       消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈       （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                        

    ③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

    （选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时，溶液中离子的浓度大小为      。

    a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)

    c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)

    （2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是                    ，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达）                                 

     

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