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    2．某实验小组的同学探究氢氧化铜的制法.实验记录为 (1)同学们猜想3.4号试管中沉淀为Cu(OH)2, 1.2号试管中沉淀为Cu2(OH)2SO4.试写生成Cu2(OH)2SO4的离子方程式 . 实验: 操作I名称 .需要的玻璃仪器有 .如何操作才能保证最后白色沉淀中SO42-来自绿色固体 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某实验小组的同学探究氢氧化铜的制法．实验记录为：

    Ⅰ．猜想：同学们猜想3、4号试管中沉淀为Cu(OH)2，1、2号试管中沉淀有Cu2(OH)2SO4．

    试写出生成Cu2(OH)2SO4的离子方程式________．

    Ⅱ．探究：为验证1、2号试管中沉淀有SO42－，它们做了如下实验：

    ①操作1名称________，需要的玻璃仪器有________，

    ②在加稀盐酸之前应如何操作才能保证最后白色沉淀中的SO42－全部来自绿色固体________．

    Ⅲ．结论：为了更好的制得氢氧化铜，下列说法合理的是________(填序号，多项选择)

    A、反应应控制在常温下进行

    B、反应物中氢氧化钠与硫酸铜的量应相等

    C、反应物中n(NaOH)/n(CuSO4)应大于2/1

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    某校化学小组的同学进行以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的产物，设计了如下过程：
    Ⅰ、有关资料
    铜的化合物颜色性质如下：
    物质 颜色、性质 物质 颜色、性质
    氢氧化铜Cu（OH）2 蓝色固体不溶于水 硫酸铜（CuSO4） 溶液呈蓝色
    氧化亚铜（CuO） 红色固体不溶于水 氯化铜（CuCl2） 溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
    氯化亚铜（CuCl） 白色固体不溶于水 碱式氯化铜 绿色固体不溶于水
    Ⅱ、探究实验
    （1）提出假设：
    ①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
    ②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
    （2）实验验证：
    取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物精英家教网
    实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色．
    ①碳棒上的红色物质是否有Cu2O
     
    （填“是”或“否”），理由是
     
    ；
    ②在c装置后将气体通入
     
    中，若出现白色沉淀，可说明提出假设②中的白色物质一定存在；
    ③写出装置b中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）问题讨论：
    ①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu和
     
    ；
    ②用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液，观察阴极碳棒表面出现的现象红色物质附着，无白色物质，加入
     
    后继续电解，出现白色物质．

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    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
    Ⅰ．测定过氧化氢的含量
    （1）取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL，移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出滴定过程中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
     
    ．
    Ⅱ．探究过氧化氢的性质
    （1）H2O2与铜的有关探究实验：
    ①将铜丝置于用硫酸酸化的H2O2溶液中，铜被迅速氧化，溶液变蓝；同时产生大量气体，经检测该气体能使余烬木条复燃，反应的离子方程式为：
     
    ．
    ②将铜丝置于H2O2溶液中，没有气泡产生，加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体，且气体能使余烬木条复燃，在该变化中铜丝所起的作用是
     
    ，写出产生气体这一现象的反应的化学方程式
     
    ．
    （2）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出，ClO-与H2O2反应的离子方程式是
     
    ．

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    （16分）

    为探究如何尽可能多的使NO2被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。

    （1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2。

    ①根据反应原理他们选用了相同的装置          （填“图l”或“图2”）分别制取N22和O2。

    ②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式              。

    ③过氧化氢溶液与MnO2制取O2时MnO2的作用是             。

    ④收集NO2的方法是              。

    （2）活动小组的同学做了如下准备工作：用气囊收集好纯净的O2，收集了一试管NO2，

    用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2的混合气体。

    ①为了尽可能多的使NO2被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通人O2相比，其优点是        。

    ②利用图4吸收气体时，其操作和现象为             。

    ③NO2、H2O反应的产物为硝酸，反应中NO2和O2物质的量之比a：b=     ；若图4中混合气体NO2和O2比例为a：b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为       mol/L（保留两位有效数字）。

     

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    （16分）
    为探究如何尽可能多的使NO2被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。

    （1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2。
    ①根据反应原理他们选用了相同的装置          （填“图l”或“图2”）分别制取N22和O2。
    ②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式              。
    ③过氧化氢溶液与MnO2制取O2时MnO2的作用是             。
    ④收集NO2的方法是              。
    （2）活动小组的同学做了如下准备工作：用气囊收集好纯净的O2，收集了一试管NO2，
    用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2的混合气体。
    ①为了尽可能多的使NO2被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通人O2相比，其优点是        。
    ②利用图4吸收气体时，其操作和现象为             。
    ③NO2、H2O反应的产物为硝酸，反应中NO2和O2物质的量之比a：b=     ；若图4中混合气体NO2和O2比例为a：b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为       mol/L（保留两位有效数字）。

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