8.现有下列短周期元素性质的有关数据: (1)根据元素周期律确定a-h 8种元素在周期表中的位置.将它们的元素编号填入下表相 应的空格内. (2)上述元素形成的氢化物中.分子间存在氢键的有 . (3)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质.它在有机合成上应用 广泛.在125℃时氢化铝锂分解为氢气.金属铝及氢化锂(LiH). ①氢化铝锂易水解.最初得三种产物.请写出其水解反应方程式: . ②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a.d.h三种元素组成.请将这种还 原剂的电子式填在横线上 .写出该物质受热分解 的反应方程式: . (4)原子数相同.电子总数相同的分子或离子互称等电子体. 在元素周期表中.与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨 .“白 石墨 和石墨具有等电子体特征.请写出“白石墨 的最小结构单元的结构式: . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

现有下列短周期元素性质的有关数据:
元素编号  a b  c d e f g h i j
原子半径/pm 111 77 70 104 143 99 117 186 160 64
最高化合价或
最低化合价
+2 -4 -3 +6 +3 -1 +4 +1 +2 -1
(1)根据元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置,将它们的元素编号填入下表相应的空格内.
主族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2 ______ ______ ______ ______
3 ______ ______ ______ ______ ______ ______
(2)上述10种元素形成的氢化物中,分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)______.
(3)i在b的氧化物中燃烧的方程式为______.
(4)h和d所形成的化合物的电子式为______.
(5)原子数相同,电子总数相同的分子或离子互称等电子体.在元素周期表中,与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”,“白石墨”和石墨具有等电子体特征,画出“白石墨”的最小结构单元的结构式______.

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(2009?上海一模)现有下列短周期元素性质的有关数据:
元素编号  a b  c d e f g h i j
原子半径/pm 111 77 70 104 143 99 117 186 160 64
最高化合价或
最低化合价
+2 -4 -3 +6 +3 -1 +4 +1 +2 -1
(1)根据元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置,将它们的元素编号填入下表相应的空格内.
主族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
a
a
b
b
c
c
j
j
3
h
h
i
i
e
e
g
g
d
d
f
f
(2)上述10种元素形成的氢化物中,分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)
HF、NH3
HF、NH3

(3)i在b的氧化物中燃烧的方程式为
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C

(4)h和d所形成的化合物的电子式为

(5)原子数相同,电子总数相同的分子或离子互称等电子体.在元素周期表中,与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”,“白石墨”和石墨具有等电子体特征,画出“白石墨”的最小结构单元的结构式

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现有八种短周期元素a—h的有关性质的数据如下:

元素编号

a

b

c

d

e

f

g

h

原子半?径/nm

0.037

0.071

0.075

0.082

0.102

0.143

0.152

0.186

最高化合价或最低化合价

+1

-1

-3

+3

-2

+3

+1

+1

根据元素周期律,判断下列推断不正确的是

A.元素a与元素c形成的化合物分子中的化学键是极性键

B.b元素形成的氢化物分子间存在氢键

C.e元素位于周期表中的第二周期ⅥA族

D.元素f的最高价氧化物的水化物能溶于元素h的最高价氧化物的水溶液中

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数存在如下关系:a+b=c,a+c=d,b+c=f;元素A、B、C与D都能形成原子个数比为1∶1和1∶2的化合物;元素E的原子是短周期主族元素中原子半径最大的原子。其中由A、B、D三元素组成的化合物为甲,其化学式为BA4D;由D、E两元素形成原子个数比为1∶1化合物为乙;C的气态氢化物和最高价氧化物的水化物分别为丙和丁。请根据要求回答下列问题:

(1)经测定,A2D2的水溶液呈弱酸性。请写出第一步的电离方程式。

(2)用甲和单质D2可设计呈燃料电池,若电解质溶液为浓KOH溶液,则正极的电极反应式为______________________________。

(3)3.9 g乙与足量的水反应,电子转移的物质的量是_______________。

(4)单质F与E的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是_______________。

(5)常温下向25 mL 0.1 mol·L-1丙溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1丁溶液,滴加过程中混合溶液pH的变化曲线如下图所示:

①图中m点由水电离出的OH-的物质的量浓度为___________________;

②p点时,丙溶液和丁溶液恰好完全反应,则p点溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____________________。

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现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素,它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系:a+b=c,a+c=d,c+d=e,B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中,有一类化合物的种类已超过三千万种,这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题:

(1)元素E的外围电子排布式:_______________

(2)元素B与D的电负性的大小关系是___________,C与D的第一电离能的大小关系是

___________。(填﹥、﹤、﹦,用元素符号表示)

(3) B、D两元素组成的极性分子和C元素形成的单质互为等电子体,则B、D两元素组成的极性分子的结构式为____________________。

(4 )A和D按原子个数比1 : 1形成的化合物是      分子(填极性和非极性)

(5)写出由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物和共价化合物的化学式(各写出1种即可)

_____________________ 、             

(6)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素,组成2种可发生反应的阴离子

请写出该反应的离子方程式:___________________________________________。

(1)3S23P3  (2)C<O N>O(3)C=O (4)极性 (5)(NH4)2CO3、NH4HCO3  CH3NO2任写一种 (6)OH+HCO3=CO32+H2O

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