练习册

  • 练习册
  • 试题
    50．以废铝屑为原料来制取Al(OH)3时.可先用少量稀的NaOH溶液.在加热的条件下洗去表面的油污, 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。以铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：

    （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_______；

    A.容量瓶           B.烧杯                C.烧瓶

    （2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_________；

    A.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比            B.确定下一步还原所需铁的量

    C.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量           D.确保铁的氧化物酸溶完全

    （3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：

    6FeSO4+NaClO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

    若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：

    6FeSO4+2HNO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O

    已知1 mol HNO3价格0.16元、1 mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。利是______________________，弊是______________________；

    聚合硫酸铁溶液中与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe3+物质的量之比。

    （4）测定时所需的试剂为_________；

    A.NaOH           B.FeSO4              C.BaCl2           D.NaClO3

    (5)需要测定________和_________的质量（填写化合物的化学式）；

    （6）选出测定过程中所需的基本操作__________（按操作先后顺序列出）。

    A.萃取、分液              B.过滤、洗涤          C.蒸发、结晶

    D.冷却、称量              E.烘干或灼烧

    查看答案和解析>>

    以丁二烯为原料来制取某缩聚物G．

    请完成下列各题：
    （1）写出反应类型：反应①
    加成反应
    加成反应
    ，反应④
    取代反应
    取代反应
    ；
    （2）写出反应条件：反应③
    氢氧化钠醇溶液、加热
    氢氧化钠醇溶液、加热
    ，反应⑥
    氢氧化钠水溶液、加热
    氢氧化钠水溶液、加热
    ；
    （3）反应②③的目的是：
    保护碳碳双键，防止被氧化
    保护碳碳双键，防止被氧化
    ．
    （4）写出反应⑤的化学方程式：
    CH2=CHCH2Br+HBr→CH2Br-CH2-CH2Br
    CH2=CHCH2Br+HBr→CH2Br-CH2-CH2Br
    ．
    （5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是
    HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH
    HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH
    （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是
    新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液
    新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液
    ．
    （6）写出G的结构简式
    ．

    查看答案和解析>>

    （2009?宿迁二模）实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4?7H2O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质．
    （1）制备皓矾的实验流程如图所示．

    已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
    Fe（OH）3：2.7一3.7
    Fe（OH）2：7.6一9.6
    Zn（OH）2：5.7一8.0 
    试回答下列问题：①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用
    20%的H2O2
    20%的H2O2
    ，其理由是
    将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质
    将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质

    ②加入的试剂②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用
    ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
    ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
    ，其理由是
    调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
    调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
     
    ③从晶体1→晶体2，该过程的名称是
    重结晶
    重结晶
    ．
    ④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
    为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
    为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
    ．
    （2）探究ZnSO4?7H2O的性质
    ⑤称取28.7g ZnSO4?7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：
    温度（℃） 60 240 930 1000
    残留固体质量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
    试写出ZnSO4?7H2O加热到1000℃时的反应方程式
    ZnSO4?7H2O
     1000℃ 
    .
     
    ZnO+SO3+7H2O
    ZnSO4?7H2O
     1000℃ 
    .
     
    ZnO+SO3+7H2O
    ． 
    ⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；若改用氨水得到相同的现象．查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与氨水形成络合离子[Zn（NH3）4]2+．则Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为：
    Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
    Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
    （任写一个）．

    查看答案和解析>>

    食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是（　　）

    查看答案和解析>>

    化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4?7H2O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾．制备皓矾的实验流程如图所示．

    已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）3：2.7-3.7Fe（OH）2：7.6-9.6  Zn（OH）2：5.7-8.0试回答下列问题：?
    （1）加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用
    20%的H2O2
    20%的H2O2
    ，其理由是
    将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质
    将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质
    ；
    （2）加入的试剂②，供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可选用
    bcd
    bcd
    ；
    （3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是
    重结晶
    重结晶
    ；
    （4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
    为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
    为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案