已知某无色透明溶液中仅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在内的四种离子．请回答下列问题．
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
①；②； ③．
（2）用离子方程式表示CH₃COONa溶液显碱性的原因：；
（3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①、②；
（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）时，则该溶液可能是（填序号）．
A．由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合而成．

已知某反应是放热反应，下列说法正确的是（　　）

化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是．
①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂
（2）反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为；
已知C（s）+H₂0（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常数为K₁；H₂（g）+CO₂（g）?C0（g）+H₂0（g）的平衡常数为K₂，则K与K₁、K₂二者的关系为．
（3）已知某温度下，反应2SO₂+0₂?2S0₃的平衡常数K=19．在该温度下的体积固定的密闭容器中，c₀（SO₂）=1mol?L^-1c₀（O₂）=1mol?L^-1，当反应在该温度下SO₂转化率为80%时，该反应 （填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
（4）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则x0（填“＞”或“＜”）．