将50.00mL 0.098mol/L的羟氨(NH2OH)酸性溶液,与足量硫酸铁在煮沸条件下反应,生成的Fe2+又恰好被49.00mL0.040mol/L的酸性高锰酸钾溶液所氧化.在上述反应中.羟氨的氧化产物为( ) A.NO2 B.NO C.N2O D.N2 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

进行胃部透视时,常在检查之前服用“钡餐”,其主要成分是硫酸钡.
(1)25℃时,已知胃液的pH在0.9-1.5之间,请问
不能
不能
(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用,简述你做出判断的理由:
BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒
BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒

(2)当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol?L-1时,就会对健康产生危害,若误将氯化钡当做食盐使用,请计算说明是否可以通过服用5%的硫酸钠溶液(约0.36mol?L-1)有效除去胃中的Ba2+.(25℃时,硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10
BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)
C(Ba2+)=1.1×10-10/0.36=3.1×10-10<2×10-3mol?L-1
可以有效除去Ba2+
BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)
C(Ba2+)=1.1×10-10/0.36=3.1×10-10<2×10-3mol?L-1
可以有效除去Ba2+

(3)环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度.取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-,再加入过量KI溶液,反应液中再滴加0.100mol?L-1Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL.已知有关的离子方程式为:①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度.

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有一份铵盐混合物,取其质量为10.00g时,含有xmol的 (NH42SO4 和ymol的NH4HSO4.以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL的NaOH溶液,加热充分反应,将产生的气体A经干燥之后用浓硫酸吸收.
测定结果如下;
铵盐混合物质量为10.00g和20.00g 时,浓硫酸增加的质量相同;
铵盐混合物质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;
铵盐混合物质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变.
(1)A气体的化学式为
 

(2)10.00g铵盐混合物中含有NH4+的物质的量为
 
mol(用含x,y的关系式表示),10.00g铵盐混合物溶于水后可电离出H+的物质的量为
 
mol(用含x,y的关系式表示).
(3)在含有2mol NH4+与1mol H+的溶液中加入2mol OH-,加热充分反应,可产生气体A
 
 mol
(4)计算:50.00mL的NaOH溶液的浓度为
 
mol/L,该铵盐中氮元素的质量分数是
 
%;(计算结果均保留两位小数)

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以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:

(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整:4
FeS2
FeS2
+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
(2)接触室中发生反应的化学方程式是
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3

(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)
abd
abd

a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
b.过量空气能提高SO2的转化率
c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d.沸腾炉排出的矿渣可制造水泥或制砖,含铁品位高的矿渣可炼铁
(4)每160g SO3气体与液态H2O化合放出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程式是
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol

(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐.
①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2.SO2吸收Br2的离子方程式是
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

②为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解).该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量.铵盐质量为10.00g和20.00g 时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;铵盐质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变.计算:该铵盐中氮元素的质量分数是
14.56
14.56
%;若铵盐质量为15.00g,浓硫酸增加的质量为
2.31g
2.31g
.(计算结果保留两位小数)

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常温下将一块钠露置在空气中一段时间后,甲、乙两位同学把固体分成两份,各取一份同时进行实验,欲探究其组成和含量.请根据要求回答下列问题.
甲同学:将一份放入烧瓶中,加入稀硫酸后,生成无色无味的气体,据分析推理可能有二氧化碳和氢气,然后进行气体成份的验证实验.
(1)为验证气体产物中是否含有二氧化碳和氢气,需从下图中选择必要的仪器和药品,设计一套装置验证气体成份.装置的连接顺序为:
d→
e
e
j
j
f
f
b
b
c
c
h
h
(填下列装置的接口字母)

(2)实验过程中观察到石灰水变浑浊,由此可判断原固体中含有的物质是
Na2CO3
Na2CO3
(填化学式).
乙同学将另一份进行以下实验.

(3)用浓盐酸配制500mL 3.00mol?L-1的稀盐酸时,需要使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以外,还有
500mL容量瓶
500mL容量瓶

(4)在操作II中,发生反应的离子方程式为
Ba2++CO32-=BaCO3
Ba2++CO32-=BaCO3

(5)操作IV中用盐酸标准液滴定滤液时,滴定终点的现象是
红色恰好退去
红色恰好退去

(6)若操作IV中,消耗3.00mol?L-1的盐酸标准液50.00mL,通过计算判断,5.00g固体中是否含有NaOH
(填有或无),质量是
0.4
0.4
g(若你认为无NaOH,则此空不用答).

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某种胃药片的治酸剂为CaCO3,该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下:
a.配制0.1mol?L-1的HCl溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液各250mL.
b.取0.5g磨碎后的胃药于锥形瓶中.
c.向锥形瓶内加入25.00mL 0.1mol?L-1的HCl溶液.
d.以酚酞为指示剂,用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定,至达到滴定终点.
e.重复bcd三步的操作2次.
(1)操作c中量取盐酸体积的仪器是
酸式滴定管
酸式滴定管

(2)若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则所测CaCO3的质量分数将
偏小
偏小
(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(3)滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出锥形瓶外
偏大
偏大

(4)碱式滴定管读数时,用仰视记终点
偏小
偏小

(5)若滴定中NaOH溶液的平均用量为5.00mL,则胃药中碳酸钙的质量分数为
50%
50%

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同步练习册答案