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    1． 变色溶液的原理[实验] P:28 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    维生素C（C6H8O6，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定．维生素C通常用标准I2溶液（I2在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I2+I-I3-，故标准I2溶液应配成I2的KI溶液）进行滴定，原理如下：

    （1）滴定过程中应选用
    酸式
    酸式
    （填酸式或碱式）滴定管盛放标准I2溶液，滴定所用的指示剂为
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    ，出现
    溶液的蓝色刚好出现，保持半分钟不变色
    溶液的蓝色刚好出现，保持半分钟不变色
    现象时即为滴定终点．
    （2）待测维生素C溶液在配制过程中，可以加入下列试剂中的
    A
    A
    （填字母）
    A．0.1mol?L-1CH3COOHB．0.1mol?L-1 HNO3
    C．0.1mol?L-1NaOH            D．0.1mol?L-1Na2SO3
    （3）配制一定物质的量浓度的标准I2溶液所需玻璃仪器有
    ABCDE或ABCD
    ABCDE或ABCD
    （填字母）
    A．容量瓶   B．胶头滴管    C．玻璃棒    D．烧杯  　E．量筒
    （4）将1.0g 维生素样品制成100mL溶液，取25mL用0.1mol?L-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图，则样品中维生素C的质量分数为
    88%
    88%
    ．

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    （2010?浙江）以下实验原理或操作中，正确的是（　　）

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    草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。

    （1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。

    实验中发生反应的离子方程式为：      ；

    预期现象是：

    ①溶液的颜色由      色变为      色，

    ②其中加入      mol·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。

    然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。

    本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：

    表1　试验安排及结果

    实验

    编号

    A（KMnO4溶液浓度/mol·L-1）

    B（草酸溶液浓度/mol·L-1）

    C（硫酸溶液浓度/mol·L-1）

    褪色时间/s

    1

    3

    3

    1

    336

    2

    1

    2

    3

    82

    3

    3

    1

    3

    76

    4

    1

    3

    2

    133

    5

    2

    3

    3

    102

    6

    3

    2

    2

    156

    7

    2

    2

    1

    300

    8

    2

    1

    2

    115

    9

    1

    1

    1

    200

     

    应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表

    表2　各因素水平的数据处理结果

     

    A（KMnO4溶液）

    B（草酸溶液）

    C（硫酸溶液）

    浓度/mol·L-1

    0.005

    0.010

    0.015

    0.1

    0.5

    0.9

    6

    12

    18

    平均褪色时间/s

    138.3

    172.3

    189.3

    130.3

    179.3

    190.3

    278.7

    134.7

    86.7

     

    （2）由表2可知，三因素中，      的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而      的浓度对反应速率的影响不显著。

    （3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为      mol·L-1、草酸浓度为      mol·L-1时，反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。

    根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：

    表3　不同硫酸浓度下的褪色时间

    c(H2SO4)/mol·L-1

    18

    16

    14

    12

    10

    8

    6

    褪色时间/s

    67

    83

    90

    103

    129

    146

    200

     

    （4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为      mol·L-1和      mol·L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。

    结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。

     

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    以下实验原理或操作中，正确的是（　　）
    A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色
    B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧
    C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果
    D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相

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    葡萄糖在生物体内起着重要的生理功能。人体内70%左右的能量由葡萄糖经呼吸作用提供。

    （1）请写出呼吸作用进行的主要场所及葡萄糖在有氧及无氧条件下进行呼吸作用的方程式：

    ________________________________________

    （2）在有机分析中，通常用碘量法测定葡萄糖的含量。原理如下：由于葡萄糖中含有醛基，可被次碘酸钠(NaIO)定量氧化为羧基，此反应在碱性条件下进行，过量的IO-将进一步歧化为和I-。酸化此溶液时，恢复成析出，再利用反应可定

    量测得析出的I2，从而求得葡萄糖含量。

    　　现置25.00mL葡萄糖溶液于锥形瓶中，加入40.00mL 0.05mol×L-1碘溶液，在摇动下缓慢滴加稀NaOH溶液，直至溶液变为浅黄。盖上表面皿，放置15min。然后加入2 mL HCl溶液，立即用0.05mol×L-1 Na2SO3标准溶液定至浅黄色，加入2mL淀粉溶液，继续滴定至终点，用去Na2S2O3标准液30.00mL。

    ①写出所有反应的离子方程式。

    ②计算葡萄糖溶液的物质的量浓度。

    ③测定过程中溶液两次变为浅黄色说明了什么?指示剂终点变色如何?

     

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