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    2． 反应热与键能的关系P:35 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    反应热与焓变的关系：等压条件下，化学能全部转化为热能时，等压反应热Qp________ΔH．

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    通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能．根据键能数据估算下列反应的反应热△H为（　　）
    CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）
    化学键 C-H C-F H-F F-F
    键能/（kJ?mol-1） 414 489 565 155
    A、-1940 kJ?mol-1
    B、+1940 kJ?mol-1
    C、-485 kJ?mol-1
    D、+485 kJ?mol-1

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    通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学  键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用．
    化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
    键能/Kj．mol-1 460 360 436 431 176 347
    工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反  应的反应热△H为（　　）

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    通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
    化  学  键 H-H Cl-Cl H-Cl
    生成1mol化学键时放出的能量（kJ?mol-1） 436 243 431
    则下列热化学方程式不正确的是（　　）

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    化学键的键能是原子间形成1mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：

    H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，

    H—O：464 kJ·mol－1。

    (1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：

    2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是8元环状分子(提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后计算)，则Q＝_________。

    (2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热____________kJ·mol－1；当a＜2b时，反应放热____________kJ·mol－1。

    (3)又已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式                                          。

     

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