下列物质不属于氯碱工业产品的是(　　)

A．液氯                                 B．盐酸

C．乙烯                                 D．漂白粉

（13分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。

① 写出步骤（I）反应的化学方程式：                             

② 写出步骤（III）反应的离子方程式：                            

⑵还有学者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率。

① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是（填序号）              。（参考：还原性SO₂ > I^- >Br^->Cl^-）

A．碘的淀粉溶液           B．酸性高锰酸钾溶液 

C．氢氧化钠溶液           D．氯化钡溶液

② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是            和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。

（3） 新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO₂后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是             。

（4） 为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该方法涉及到的化学反应为：SO₂＋2CO＝2CO₂＋S_x、

CO＋S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋S_x。其中COS中“C”化合价为     。

（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将

NH₄^＋氧化为NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇【CH₃OH】，NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式                 。

下列说法错误的是(　　)

A．电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸

B．电解饱和食盐水在阴极区有NaOH生成

C．用离子交换膜法制烧碱不会对环境造成污染

D．氯碱工业产品可用于造纸、金属冶炼等行业

（13分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。

① 写出步骤（I）反应的化学方程式：                             

② 写出步骤（III）反应的离子方程式：                            

⑵还有学者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率。

① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是（填序号）              。（参考：还原性SO₂ > I^- >Br^->Cl^-）

A．碘的淀粉溶液            B．酸性高锰酸钾溶液 

C．氢氧化钠溶液            D．氯化钡溶液

② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是            和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。

（3） 新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO₂后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是             。

（4） 为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该方法涉及到的化学反应为：SO₂＋2CO＝2CO₂＋S_x、

CO＋S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋S_x。其中COS中“C”化合价为     。

（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将

NH₄^＋氧化为NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇【CH₃OH】，NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式                  。

海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

（1）海水中含有大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第__________族。

（2）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是____________（填物理变化或化学变化）。

（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为食盐+H₂ONaOH+H₂+Cl₂(未配平）。该反应中食盐的化学式是____________。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需要消耗食盐____________t。

（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

写出②④的化学反应方程式：____________________________________________。

上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为HOCH₂SO₃Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有____________。

A.皂化反应　　          

B.聚合反应

C.与金属钠反应　　 

D.氧化反应