属于极性共价键结合的原子晶体是

已知A、B、C、D是四种短周期非金属元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层上s电子数等于p电子数，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，且它们的单质在常温下均为无色气体．
试回答：
（1）写出C的原子结构示意图，D原子的电子排布式．有同学将B原子最外层电子排布的轨道表示式写成：，你认为（填“正确”或“不正确”），若不正确，请写出正确的轨道表示式（若正确，此空不答）．
（2）A、B两种元素组成的化合物很多，其中只含有一种类型共价键的化合物名称为．BD₂是分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）这四种元素可组成多种原子个数比的化合物，其中属于离子晶体的化合物的化学式有（任意写三种）．
（4）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物E，E分子的空间结构为，电子式为．

I．有下列物质：①冰醋酸 ②金刚石  ③碳化硅 ④干冰  ⑤过氧化氢  ⑥白磷
根据要求用序号填空．
（1）属于原子晶体的化合物是．  （2）由极性分子构成的晶体是，属于分子晶体的单质是．（3）在一定条件下．受热熔化需克服共价键的是．
II．在①H₂O、②H₂S、③BF₃、④CS₂、⑤CCl₄、⑥N₂、⑦SO₂、⑧C₂H₂分子中：
（1）全部以非极性键结合的非极性分子是．（填序号 下同）
（2）全部以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是．
（3）中心原子为sp³杂化的极性分子．
（4）中心原子为sp²杂化的极性分子．
（5）既有极性键又有非极性键的非极性分子．