A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）画出D的轨道表示式
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，碱性最强的是．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点（填“高“或“低“），原因：；D的液态氢化物是一种重要的溶剂，其性质与H₂O相似，写出B与D的液态氢化物反应的化学方程式．
（5）E元素在周期表的第族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在区．
（6）A、C最高价氧化物的晶体类型是分别是晶体、晶体．

[选修-物质结构与性质]
有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺与D^2-离子数之比为2：1．
请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体属于A₂密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于
（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．
（2）B^-的电子排布式为，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化．
（3）C的氢化物的空间构型为，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是．
（4）B元素的电负性D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：．
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm．试计算R晶体的密度为．（阿伏加德罗常数用N_A表示）