在氧化钠与过氧化钠的晶体中，阳离子与阴离子的个数比进行比较，前者和后者的关系正确的是

[化学--选修2：化学与技术]
工业上通常采用碱法从铝土矿制取Al₂O₃，如图为碱法制取Al₂O₃的工艺流程．已知铝土矿中含有的杂质主要是氧化铁、含硅化合物．

回答下列问题：
（1）操作I的名称是；得到的H₂SiO₃沉淀经过处理可得到硅胶，写出硅胶的一种用途．
（2）工业上将Al₂O₃投入熔融的冰晶石，通过电解制备金属铝，冰晶石的作用是．铝电解槽的阳极材料为碳块，需要定期更换，说明原因．
（3）工业上用NaOH溶液溶解铝上矿，是利用了Al₂O₃的性．
（4）写出铝土矿中杂质与加入的氢氧化钠溶液反应的离子方程式．
（5）往铝酸钠[NaAl（OH）₄]溶液中加入晶种Al（OH）₃，通过结晶析出氢氧化铝，写出析出氢氧化铝的离子方程式．
（6）氢氧化铝在不同温度下分解产物不同，已知：
2Al（OH）₃

200℃-250℃  .

Al₂O₃?H₂O+2H₂O↑    Al₂O₃?H₂O

约500℃  .

Al₂O₃+H₂O↑
现有一定温度下加热氢氧化铝得到的固体产物，经测定其中氢元素含量为1.0%，判断固体产物的成分是．

一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：
NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是（用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）表示原子或离子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式．从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧离子核外电子的运动状态：．
（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：（用电离方程式表示）．
（4）Al与Cl可以形成分子晶体AlCl₃，关于AlCl₃溶液的说法错误的是．
A．水溶液中离子浓度大小：c（Cl^-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．升高温度，AlCl₃水溶液pH减小，c（Al³⁺）减小
C．c（Al³⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（Cl^-）=3c（Al³⁺）+3c（AlO₂^-）
（5）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是．
A．最高价氧化物对应水化物的碱性         B．Na和AlCl₃溶液反应
C．单质与H₂O反应的难易程度             D．比较同浓度NaCl和AlCl₃的pH值
（6）Na和O₂反应形成Na₂O和Na₂O₂的混合物，阴阳离子的个数比为．用电子式表示Na₂O₂的形成过程：．